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【題目】根據(jù)乙酸的性質回答下列問題:

1)將醋酸鈉晶體與濃硫酸共熱,可觀察到的現(xiàn)象為___________;反應的化學方程式為________。

2)在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,逐滴加乙酸至過量,現(xiàn)象為_______;反應的離子方程式為_______。

3)在碳酸鈉溶液中,加入乙酸后,有________放出,反應的離子方程式為______。

【答案】有刺激性氣味的氣體放出 2CH3COONaH2SO4(濃)2CH3COOHNa2SO4 紅色逐漸變淺,最后消失 CH3COOHOH→CH3COOH2O 無色氣體 2CH3COOHCO32-→2CH3COOH2OCO2

【解析】

乙酸是有刺激性氣味的易揮發(fā)液體,有弱酸性,且酸性比碳酸強。

(1)根據(jù)強酸制弱酸的原理,將醋酸鈉晶體與濃硫酸共熱,有乙酸生成,則可觀察到的現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體放出;反應的化學方程式為2CH3COONaH2SO4()2CH3COOHNa2SO4

(2)氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色,逐滴加乙酸發(fā)生中和反應生成醋酸鈉和水,溶液堿性逐漸減弱,當乙酸過量后溶液顯酸性,可觀察到的現(xiàn)象為紅色逐漸變淺,最后消失;反應的離子方程式為CH3COOHOH→CH3COOH2O;

(3)乙酸的酸性比碳酸強,則在碳酸鈉溶液中,加入乙酸后,有無色氣體放出,反應的離子方程式為2CH3COOHCO32-→2CH3COOH2OCO2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用微生物燃料電池進行廢水處理,實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關敘述錯誤的是

A. 負極的電極反應為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+

B. 電池工作時,H+由M極移向N極

C. 相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2

D. 好氧微生物反應器中發(fā)生的反應為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】若含有1 mol鐵離子和1 mol鋁離子的混合溶液,現(xiàn)按下圖橫坐標依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol鹽酸,通入1 mol 二氧化碳氣體,縱坐標為混合沉淀的物質的量。

(1)請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線______________。

(2)并寫出加入氫氧化鈉6 mol及其后發(fā)生的各步反應的離子方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 溶液中逐滴加入0.2000NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是(

A.a所示溶液中:

B.b所示溶液中:

C.c所示溶液中:

D.d所示溶液中:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(

A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液,當 2 mol 電子轉移時,可加入 18 g 水恢復

B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液,當加入 1 mol Cu(OH)2 恢復電解前濃度時, 電路中轉移了 4 mol e

C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先減小后增大

D.要想實現(xiàn) CuH2SO4() ═ CuSO4H2的反應,需在電解池中進行,且 Cu 為陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.中學課本中介紹了如下實驗:把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里,反復操作幾次。

請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出一點即可)。_________

.某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)甲裝置常常浸在7080℃的水浴中,目的是__________________________________。

2)若試管丁中用水吸收產物,則要在導管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導管代號):乙接_______、_______接丙;若產物不用水吸收而是直接冷卻,應將試管丁浸在____________中。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列應用與水解原理無關的是

A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

B. 泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液,使用時只需將兩者混合就可產生大量二氧化碳的泡沫

C. 濃硫化鈉溶液有臭味

D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們對四氧化三鐵產生了興趣,從參考資料中找到氧化沉淀法生產復印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產流程]

[查閱資料]

資料一:硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示:

資料二:氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應原理為4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

資料三:獲得四氧化三鐵的反應原理為Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O

[問題討論]

(1)溶解時,用50℃至80℃的熱水目的是______________。

(2)寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應的化學方程式_____________。

(3)上述過程中,要控制通一定量空氣的目的是____________。

(4)要使四氧化三鐵的產率最高,則上述流程中產生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質量比為___。

(5)副產品P是硫酸鈉,由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→____________→d。

a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻結晶d.晶體加熱至完全失去結晶水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X,此氫化物的式量與X最最高價氧化物的式量之比為17 40X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等,YX可以形成離子化合物Y2XY的陽離子電子層結構與Ne相同,乙與X同周期,其氣態(tài)單質是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:

(1)寫出各元素符號:X__________Y_________、Z__________。

(2)X離子的結構簡圖為____________________。XY形成的離子化合物的化學式為___________________Z和氫形成的化合物的化學式為________________。

(3)Y單質在空氣中燃燒的化學方程式為 __________________________________,生成物與水反應的化學方程式為_________________________________________________。

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