Question

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的式量與X最最高價(jià)氧化物的式量之比為17∶ 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，乙與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：

(1)寫出各元素符號(hào)：X__________、Y_________、Z__________。

(2)X離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為____________________。X與Y形成的離子化合物的化學(xué)式為___________________，Z和氫形成的化合物的化學(xué)式為________________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 __________________________________，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

Answer 1

【答案】S Na Cl Na2S HCl 2Na + O2Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

【解析】

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物中X化合價(jià)為-2價(jià)，則X屬于第VIA族元素；其最高價(jià)氧化物分子式為XO3，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，設(shè)X相對(duì)原子質(zhì)量為a，(a+2)：(a+48)=17：40，則a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第IA族元素，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Na元素；Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對(duì)電子，則Z是Cl元素。

(1)通過以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素，答案： S；Na；Cl；
(2)通過以上分析知，X為S元素，X離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子、核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為；X是S元素、Y是Na元素，X與Y能形成離子化合物，其化學(xué)式為離子化合物Na2S；Z是Cl元素，Z和氫形成的共價(jià)化合物，其化學(xué)式為HCl；答案：；Na2S；HCl；
(3)通過以上分析知，Y是Na元素，Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na + O2Na2O2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；答案：2Na + O2Na2O2；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。