7．下列敘述正確的是（　�。�
A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合形成的物質(zhì)都是共價化合物
B．Na2CO3和CaCl2中化學(xué)鍵類型（離子鍵、共價鍵）完全相同
C．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)；
B．碳酸鈉中存在離子鍵和共價鍵，而氯化鈣中只含離子鍵；
C．離子鍵包括靜電引力和靜電排斥；
D．離子鍵一定存在于離子化合物中．

解答 解：A．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣中存在共價鍵，故A錯誤；
B．碳酸鈉中存在離子鍵和共價鍵，而氯化鈣中只含離子鍵，所以兩者化學(xué)鍵的類型不同，故B錯誤；
C．離子鍵包括靜電引力和靜電排斥，故C錯誤；
D．離子鍵一定存在于離子化合物中，則凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及判斷為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用實例分析解答，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．冰水混合物B．純凈的鹽酸C．潔凈的空氣D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH3OH（l）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出725.76kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1
D．2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol  現(xiàn)有下列反應(yīng)
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反應(yīng)熱符合△H=-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．（1）（2）B．（2）（3）C．（3）（4）D．都不符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應(yīng)就是放熱反應(yīng)
B．只要有一種反應(yīng)物的鍵能大于一種生成物的鍵能，這個反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)放出的能量就越多
D．反應(yīng)物的鍵能之和比生成物的鍵能之和大得越多，反應(yīng)吸收的能量就越多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在于海水，礦物中
B．通常情況下，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、和延展性
C．金屬活動性順序表中排在氫前的金屬都能與酸反應(yīng)置換出酸中的氫
D．合金的硬度，熔點一般比組成金屬高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在標準狀況下1體積水中溶解了700體積氨氣，所得氨水的密度為0.892g/cm3．
求：（1）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL氣體（標準狀況）．求此CuO粉末的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：
（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為36.5%；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L．
（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品a、c、e（填序號）
a．膠頭滴管      b.10mL量筒         c.20mL量筒     d.100mL容量瓶
e．玻璃棒        f.1000mL容量瓶     g．廣口瓶        h．托盤天平
除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶．需取用原鹽酸10.6mL．
（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響）
①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：偏低．
②定容時仰視容量瓶：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線：無影響．

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