【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B2的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答),原因是 。
(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式 。
【答案】(1)第三周期IVA族
(2)O=C=O
(3)r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) HClO5>H2CO3>H2SiO3
(4)H2O H2O中存在分子間氫鍵
(5)5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl-+5MnO2↓+12H+
【解析】試題分析:A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,則A為碳元素,A和D同族,則D為硅元素,A和B同周期,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,則B為氧元素,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與 B 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,則C為鈉元素,E是所在周期中原子半徑最小的元素,則E為氯元素,則
(1)D為硅元素,在元素周期表中第三周期第ⅣA族;
(2)C2B2為過氧化鈉,它的電子式是;AB2為二氧化碳,它的結(jié)構(gòu)式是 O=C=O;
(3)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,離子半徑越小,所以B、C、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/span>r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+);元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng),非金屬性Cl>C>Si,所以酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3;
(4)由于水分子之間有氫鍵且是極性分子,所以水的沸點(diǎn)高于H2S;
(5)用ClO2可氧化Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50g (即0.2mol)ClO2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,根據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl-+5MnO2↓+12H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:a.C2H2(g)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH<0
b. 2CH4(g)= C2H4(g)+ 2H2(g)ΔH>0
判斷以下3個(gè)熱化學(xué)方程式:
①C(s)+ 2H2(g)= CH4(g)ΔH1
②C(s)+ H2(g)= C2H2(g)ΔH2
③C(s)+ H2(g)= C2H4(g)ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是( 。
A. ΔH2 >ΔH3 >ΔH1 B. ΔH3 >ΔH2 >ΔH1
C. ΔH3 >ΔH1 >ΔH2 D. ΔH1 >ΔH2 >ΔH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同類型的稀有氣體的氟化物結(jié)構(gòu)相似,已知二氟化氪KrF2是非極性分子,下列關(guān)于二氟化氙XeF2的說法正確的是
A. 各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 熔沸點(diǎn)高于KrF2
C. 分子構(gòu)型為折線(V字)形 D. 所含的化學(xué)鍵為非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.2min時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.14
C.增大平衡后的體系壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
D.2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
A. 組成細(xì)胞的元素和細(xì)胞中的無機(jī)鹽均主要以離子的形式存在
B. 組成麥芽糖、乳糖、纖維素、糖原的單體都是葡萄糖
C. 有些蛋白質(zhì)起信息傳遞作用,能夠調(diào)節(jié)機(jī)體的生命活動(dòng),如胰島素、雄性激素的
D. 核酸、磷脂都含有C、H、O、P、N、P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是a NA
B.ωg該原子的物質(zhì)的量一定是mol
C.ωg該原子中含有×NA個(gè)該原子
D.由已知信息可得:NA =
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華),沸點(diǎn)是249 ℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是( )
A. 二茂鐵屬于分子晶體
B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C. 已知:環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D. C5H中一定含π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達(dá)到平衡后,測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明缺硒將導(dǎo)致克山病。克山病是一種地方性心肌病,急重病人可發(fā)生猝死.營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為,成人每天硒的攝取量約在40~100μg之間就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是( )
A. 硒是人體必需的化學(xué)元素
B. 硒在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過程中的作用不可替代
C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育
D. 硒是人體必需的微量元素
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