【題目】t℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2min末濃度/(mol·L-1) | 0.08 | a | b |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B.2min時Y的物質(zhì)的量為0.14
C.增大平衡后的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小
D.2min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1
【答案】D
【解析】試題分析: X + 3Y2Z
初始濃度(molL1) 0.1 0.2 0
轉(zhuǎn)化濃度(molL1)0.05 0.15 0.1
平衡濃度(molL1)0.05 0.05 0.1
A、平衡時,X的轉(zhuǎn)化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%,A錯誤;B、2mim消耗X是0.02mol/L,則消耗Y是0.06mol/L,所以剩余Y是0.14mol/L,B錯誤;C、增大平衡后的體系壓強,正反應速率、逆反應速率都增大,C錯誤;D、前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) =3v(X)=3×(0.1molL1-0.08molL1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1,D正確,答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于組成細胞的化學元素和化合物的說法中,錯誤的是
A. 胰島素和性激素的化學本質(zhì)分別是蛋白質(zhì)和固醇
B. 休眠的種子細胞中結(jié)合水與自由水比值下降,有利于種子的儲藏
C. 蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類約有20種
D. 動物與植物細胞所含的化學元素的種類大體相同,但含量有差異
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外,還必需的大量元素有()
A. C.H、O、N
B. K、CA.Mg、Fe
C. Mn、Mo、Cu、Zn
D. K、CA.Mg、S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去),下列判斷正確的是( )
A. X元素可能為Al B. X元素可能為金屬,也可能為非金屬
C. 反應①和②互為可逆反應 D. 反應①和②一定為氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】其它條件不變,適當升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學平衡常數(shù)K B. 反應熱 Q C. 化學反應速率v D. 水的離子積常數(shù)Kw
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:X+Y=M+N為放熱反應,則下列說法正確的是
A.斷裂X和Y的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學鍵所放出的能量
B.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
C.Y的能量一定高于N
D.因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:
(1)D在元素周期表中的位置是 。
(2)C2B2的電子式是 ;AB2的結(jié)構式是 。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 (用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。
(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答),原因是 。
(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質(zhì)是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。
(1)W 在元素周期表中的位置是____________。
(2)W、X、氫元素形成的三原子分子的電子式____________。
(3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強于W的是____________。
A.相對原子質(zhì)量:X>W | B.最低化合價:X>W |
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W | D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W |
(4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質(zhì) A,可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化:
其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質(zhì)的化學式為____________;
B與 C也可直接轉(zhuǎn)化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
(1)寫出反應的離子方程式__________________。
(2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是__________(填序號)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應的離子方程式為:________________
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右上圖中的 曲線表示(填序號)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球?qū)?/span> 。
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