【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是

A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大

【答案】B

【解析】

漂白粉短時間露置于空氣，次氯酸鈣和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，生成HClO使漂白能力更好，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0

反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大

B.若測得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應(yīng)已達平衡

C.升高溫度，NH3 的轉(zhuǎn)化率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號)

A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時移出

C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是（ ）

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)在標準狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R 的相 對原子量為_____。

(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標準狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示）

(4)標準狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分數(shù)_______________， 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____， 該氣體對氫氣的相對密度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進行（填儀器名稱）。

(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。

(3)驗證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實驗操作是______________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管，②燒瓶，③燒杯，④藥匙，⑤量筒，⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL，量取硫酸時應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_______________________________________，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為_____________________________。

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因__________________（填序號）。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是

A. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI; ②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.

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