(14分)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫)

①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_______________ ____,

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是_________ ________,

③當(dāng)其c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________ _____,

④當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_________________ ___。

⑤當(dāng)pH相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時(shí)反應(yīng)速率__________________,反應(yīng)所需的時(shí)間__________ _____ ____。

⑥將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________ _______。

 

①b>a>c,②b>a=c,③c.>a>.b,④c>a=b。⑤a=b=c,a=b>c。⑥a=b>c。

【解析】

試題分析:①氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離,鹽酸是一元酸,所以鹽酸中c(H+)=c(HCl),硫酸是二元酸,硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4),醋酸是一元弱酸,所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH),所以等物質(zhì)的量濃度的三種酸,氫離子濃度大小順序是b>a>c,故答案為:b>a>c;②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,三種酸n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4),鹽酸和醋酸是一元酸,硫酸是二元酸,鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等,硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍,中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c,故答案為b>a=c;③氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸,所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等,硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍,醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度,所以如果氫離子濃度相等時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b,故答案為:c>a>b;④氫離子濃度相同時(shí),鹽酸和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),氫離子的物質(zhì)的量相等,生成氫氣的量相同,醋酸是弱電解質(zhì),醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量,故生成氣體的量為c>a=b;⑤與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率與氫離子濃度成正比,氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越大,當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是a=b=c,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸是弱電解質(zhì),仍源源不斷的電離出氫離子,氫離子濃度大于鹽酸和硫酸中氫離子濃度,反應(yīng)速率快,所需時(shí)間短,故答案為a=b=c,a=b>c;⑤強(qiáng)酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼?/10,弱酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變?yōu)榇笥谠瓉淼?/10,鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,所以c(H+)由大到小的順序?yàn)閍=b>c,故答案為a=b>c.

考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水中的電離平衡

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列離子方程式中,不正確的是

A.稀硫酸中加入氧化銅:

B.鹽酸與澄清石灰水混合:

C.鐵片插入稀硫酸中:

D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合:

 

 

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選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( )

A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水,且密度必須比水大

D.不溶于水,且密度必須比水小

 

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一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下:

配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4

配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2

對(duì)于兩種營養(yǎng)液的成分,下列說法中正確的是

A.只有n(K+)相同

B.只有n(Cl-)相同

C.各離子的物質(zhì)的量完全不同

D.完全相同

 

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丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點(diǎn)約55 oC,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A.蒸發(fā) B.分液 C.過濾 D.蒸餾

 

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A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1

C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

 

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A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B.I-、NO3-、K+、NH4+

C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D.SiO32-、SO32-、Na+、Cl-

 

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(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學(xué)式):

A:________,B:________,C________,D________。

(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)A+D反應(yīng)的離子方程式為 。

 

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