(6分)在四個脫落標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為:A+B能產(chǎn)生無色氣體;B+C能產(chǎn)生白色沉淀;A+D能產(chǎn)生白色沉淀;A+C無明顯變化。

(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式):

A:________,B:________,C________,D________。

(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)A+D反應(yīng)的離子方程式為 。

 

29、每空1分,共6分

(1)HCl、 Na2CO3、 BaCl2、 AgNO3

(2)CO32-+2H+===CO2↑+H2O (3)Ag++Cl-===AgCl↓

【解析】

試題分析:(1)鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中分別加入AgNO3溶液都產(chǎn)生沉淀;鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)只產(chǎn)生氣體;Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀;鹽酸與BaCl2溶液不反應(yīng),A+B→無色氣體,則A、B應(yīng)為鹽酸與Na2CO3溶液中的物質(zhì),A+C→無明顯現(xiàn)象,則A、C應(yīng)為鹽酸、BaCl2溶液中的物質(zhì),所以A為鹽酸、B為Na2CO3溶液、C為BaCl2溶液,則D為AgNO3溶液,(2)A為鹽酸、B為Na2CO3溶液,二者反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,A為鹽酸、D為AgNO3溶液,二者反應(yīng)生成AgCl和硝酸,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓,故答案為:2H++CO32-=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgCl↓。

考點:考查離子的鑒別與離子方程式的書寫等知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號填寫)

①當其物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是_______________ ____,

②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是_________ ________,

③當其c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________________ _____,

④當c(H+)相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為__________________ ___。

⑤當pH相同、體積相同時,同時加入鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時反應(yīng)速率__________________,反應(yīng)所需的時間__________ _____ ____。

⑥將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序為_____________ _______。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.在標準狀況下,11.2 L某氣體的質(zhì)量為22 g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是44 g/mol

B.16 g O2和16 g O3含的氧原子個數(shù)一樣多

C.在標準狀況下,水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等

D.1 mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液,所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在CH3COOH CH3COO- + H+ 的電離平衡中,要使電離平衡右移,且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是

A.加NaOH(s) B.加濃鹽酸 C.加水 D.加熱

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

密閉容器中進行反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s),能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.A、B、C、D物質(zhì)的量之比為1:2:3:1

B.壓強不隨時間變化而變化

C.υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3

D.A的體積分數(shù)不隨時間變化而變化

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式。

(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象______,離子方程式_______________。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,現(xiàn)象_______,離子方程式______________。

(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,現(xiàn)象__ ____,離子方程式_______ ______。

比較:上述三個離子反應(yīng)發(fā)生的條件的不同點是______;相同點是______。

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A.體積:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<②

C.質(zhì)量:④<①<③<② D.氫原子數(shù):②<④<③<①

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年貴州省高二上學期半期考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(3)在實際生產(chǎn)中,該反應(yīng)的適宜條件為 .

A.加壓,400~500℃ 催化劑 B.加壓,830~1000℃ 催化劑

C.常壓,400~500℃ 催化劑 D.常壓,830~1000℃ 催化劑

(4)在830 ℃時,2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g),10 min后達到平衡時,CO2的平衡濃度為___________,用H2濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為____________, CO的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________(填字母序號).

a.增大CO濃度 b.升高溫度

c.將生成物分離出去 d.使用高效催化劑

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有H2O、NH3、CH4三種物質(zhì),它們分別都含有1mol氫原子,則三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1 B.6∶4∶3 C.4∶3∶2 D.6∶3∶2

 

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