7．下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是（　　）
A．PCl5B．NO2C．NF3D．H2O

分析 根據(jù)判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層為8電子結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、磷原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值為10，不是8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、氮原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值為9，不是8電子結(jié)構(gòu)構(gòu)，故B錯誤；
C、氮原子和氟原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是對學(xué)生原子結(jié)構(gòu)知識的考查，注意規(guī)律性的知識在解決選擇題中的作用和地位．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列三個反應(yīng)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，某溶液中有Fe2+、Cl-和I-，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A．Cl2B．KMnO4C．濃HClD．FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（2）在盛有500mL 0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中．用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，寫出電極反應(yīng)式：負極Zn-2e-=Zn2+；      正極Cu2++2e-=Cu．
（3）過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是B
A．升高溫度      B．加入適量的水     C．加入少量CuSO4溶液    D．加入濃度較大的鹽酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．命名下列有機物：
（1）2，3，3-三甲基戊烷；
（2）2-甲基-3-己烯；
（3）1，3-二甲基苯．（用系統(tǒng)命名法命名）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱
△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃ 
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計算完成上表．
（4）實驗中NaOH的濃度比HCl的大，其原因是確保鹽酸完全反應(yīng)，使反應(yīng)更充分
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)
金剛石晶體硅晶體硼
熔點382316832573
沸點510026282823
硬度107.09.5
（1）晶體硼的晶體類型屬于原子晶體，理由是熔、沸點很高、硬度很大．
（2）已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個項點上各有1個B原子．通過視察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由12個硼原子構(gòu)成．其中B-B鍵的鍵角為60°．共含有30個B-B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?H++HCO3-或CO2+H2O?HCO3-+H+．
（2）在海洋循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：CO2+H218O═（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2，并用堿液吸收（圖2），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定．將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{x•y}{z}$mol/L．
（4）利用圖3所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②用該裝置產(chǎn)生物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海．處理合格的方法是c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．日前中國量子物質(zhì)科學(xué)協(xié)同創(chuàng)新中心的江穎課題組和王恩哥課題組合作，在水科學(xué)領(lǐng)域取得重大突破，在國際上首次實現(xiàn)了水分子的亞分子級分辨成像，使得解析水的氫鍵網(wǎng)絡(luò)構(gòu)型成為可能．（圖a是實驗器件示意圖，圖b是拍攝到的圖片的一部分，圖c是圖b所對應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖）下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．圖a所示實驗器件中，用氯化鈉作為絕緣薄膜層，是因為氯化鈉晶體不導(dǎo)電
B．圖b是表示一個H2O分子內(nèi)部的氫鍵和氫氧共價鍵結(jié)構(gòu)特征示意圖
C．水分子間形成氫鍵使水的熔點和沸點升高
D．H2O分子的穩(wěn)定性很強，是因為分子內(nèi)氫氧共價鍵強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案