Question

7．（1）CH₃⁺是重要的有機反應中間體，根據(jù)雜化理論，中心碳原子的雜化類型是SP²，CH₃⁺的分子構型是平面三角形，鍵角是120，它的電子式是．
（2）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型．
BeCl₂直線形；  SO₄^2-正四面體形； SO₃^2-三角錐形．

Answer 1

分析 （1）CH₃⁺中C、H原子之間以共用電子對形成共價鍵，根據(jù)CH₃⁺離子的價層電子對數(shù)判斷雜化軌道類型金和空間構型；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式及粒子的空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)．

解答 解：（1）CH₃⁺離子的價層電子對數(shù)=3+$\frac{4-1-1×3}{2}$=3，應為sp²雜化，孤對電子對數(shù)為0，故為平面三角形，鍵角120°，因碳原子最外層4個電子，則CH₃⁺是缺電子的碳正離子，可看作是甲基失去一個電子后的產物，甲基的電子式為，則CH₃⁺的電子式為，
故答案為：sp²；平面三角形；120°；；
（2）BeCl₂分子中含孤電子對為$\frac{1}{2}$（2-2×1）=0，價層電子對個數(shù)是2，故為直線形結構；
 SO₄^2-中含孤電子對為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，價層電子對個數(shù)都是4，所以空間構型都是正四面體結構；
 SO₃^2-中孤對電子為$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，σ 鍵電子對均為3，空間構型為三角錐形；
故答案為：直線形；正四面體形；三角錐形．

點評 本本題考查了電子式書寫、雜化軌道類型的判斷和分子離子空間構型的分析，注意判斷中心原子的價層電子對以及孤對電子數(shù)的判斷，題目難度不大．