17．按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①的名稱是2-甲基-5-乙基庚烷
②的名稱是3，3-二甲基-6-乙基辛烷
③的名稱是2-甲基-3，6-二乙基辛烷
④的名稱是2，4，4，5-四甲基庚烷．

分析 烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端進行編號，據(jù)此進行分析；

解答 解：①烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故此烷烴主鏈上有7個碳原子，故為庚烷，從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，在5號碳原子上有一個乙基，故此烷烴的名稱為2-甲基-5-乙基庚烷，故答案為：2-甲基-5-乙基庚烷；
②烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故此烷烴主鏈上有8個碳原子，故為辛烷，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端進行編號，故在3號碳原子上有2個甲基，在6號碳原子上有一個乙基，故此烷烴的名稱為3，3-二甲基-6-乙基辛烷，故答案為：3，3-二甲基-6-乙基辛烷；
③烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，當有多條主鏈可選時，要選支鏈多的那條，故此烷烴主鏈上有8個碳原子，故為辛烷，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，在3號和6號碳原子上各有一個乙基，故此烷烴的名稱為2-甲基-3，6-二乙基辛烷，故答案為：2-甲基-3，6-二乙基辛烷；
④烷烴的命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故此烷烴主鏈上有7個碳原子，故為庚烷；從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號，故在2號碳原子上有一個甲基，在4號碳原子上有兩個甲基，在在5號碳原子上有一個甲基，故此烷烴的名稱為2，4，4，5-四甲基庚烷，故答案為：2，4，4，5-四甲基庚烷；

點評 本題考查了有機物命名，題目難度中等，注意掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機物的命名原則．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與社會發(fā)展有密切關系．下列的敘述不正確的是（　　）
A．工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
C．硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D．使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將SO2氧化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應在450℃時的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時的平衡常數(shù)．
（3）下列有關該反應的說法正確的是C（填序號）．
A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中硫元素的質(zhì)量分數(shù)將變大
C．達到平衡時若減小容器的體積，正反應速率將大于逆反應速率
D．達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率一定相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應．請回答下列問題：
（1）反應A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應的是CDE．
（2）根據(jù)已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：Ag+＞H+＞Fe2+．
（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體．寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl在加熱過程中有（填“有”或“沒有”）氧化還原反應發(fā)生，請你用所學過的有關知識解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家共同獲得，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就．最初的“分子馬達”的關鍵組件是三疊烯（如圖），下列有關三疊烯的說法正確的是（　　）
A．分子式為C20H14B．屬于苯的同系物
C．能與溴水發(fā)生加成反應D．分子中所有原子可能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．應用化學反應原理知識解決下列問題：
（1）寫出一水合氨的電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制Fe2（SO4）3溶液時，為防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序號）．
①HCl           ②NaCl            ③H2SO4            ④NaOH
（3）一定條件下22g二氧化碳氣體與足量氫氣反應生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時，放出250kJ熱量，其反應的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l ）△H=-500kJ•mol-1．
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液
①Na2CO3    ②NH4Cl   ③Ba（OH）2     ④NaHCO3     ⑤HCl
這五種溶液的pH由小到大的順序是⑤＜②＜④＜①＜③（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
C．Fe3+、K+、Cl-、I-D．Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，濃度均為0.5mol•L-1相同體積的下列四種溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①KCl ②FeCl3③HF ④Na2CO3．
A．④＞①=②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl-、Br-、I-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的（　�。�
A．$\frac{1}{2}$B．$\frac{1}{3}$C．$\frac{1}{4}$D．$\frac{1}{5}$

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