Question

7．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4．要使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-離子數(shù)之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl₂的分子數(shù)是原溶液中I^-離子個數(shù)的（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$
• B． $\frac{1}{3}$
• C． $\frac{1}{4}$
• D． $\frac{1}{5}$

Answer 1

分析 離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應(yīng)中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，由反應(yīng)可知，溶液中離子總物質(zhì)的量不變，故溶液中Br^-離子物質(zhì)的量不變，再利用賦值法，結(jié)合離子的物質(zhì)的量的變化計算．

解答 解：離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反應(yīng)中I^-有剩余，則Br^-沒有被氧化，通入氯氣只發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，設(shè)溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質(zhì)的量分別為2xmol、3xmol、4xmol，由反應(yīng)后離子物質(zhì)的量關(guān)系可知反應(yīng)離子的物質(zhì)的量分別為4xmol、3xmol、2xmol，則Cl^-的物質(zhì)的量增加2xmol，I^-的物質(zhì)的量減少2xmol，則通入氯氣xmol，則通入Cl₂物質(zhì)的量與原溶液中I^-物質(zhì)的量之比為x：4x=1：4，即為1：4，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意把握離子的還原性強(qiáng)弱，判斷發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，在根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計算．