16．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　�。�
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

分析 強酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B不選；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，且Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能共存，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A. 用圖1所示裝置制取乙烯

B. 用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C. 用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響

D. 用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是后者滴加前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體積不同，則鹽酸的濃度是（　�。�
A．1.5mol/LB．2.0mol/LC．1mol/LD．2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學反應的△H=-122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列說法正確的是（　　）
A．此反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．此反應僅在低溫下自發(fā)進行
C．此反應僅在高溫下自發(fā)進行
D．此反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．甲烷的電子式  
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_6^{12}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐                  ②微波手術(shù)能大大減少病人出血量
③用明礬凈水                 �、芙尤牒？谛纬扇侵蓿�
A．只有①②B．只有①②④有盡有C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣和鹽酸反應  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸溶液反應  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D．向稀鹽酸溶液中加鐵粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正=V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是A（填序號）
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是生命的源泉，工業(yè)的血液、城市的命脈，要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過用水直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康．請問答下列問題：
（1）25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出c（OH-）=0.001mol•L-1．
（2）純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol．L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-12mol•l-1
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理置．己知：
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3x10-7，K2=5.6×10-11
①25℃時，有等濃度的NaCN容液、Ma2CO3溶液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（5）25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合洛液中，若測得pH=6，則溶液中CH3COO-）•c（Na+）=9.9×10-7（填精確值）mol•L-1．

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