11．下列表達(dá)方式錯誤的是（　�。�
A．CO2的比例模型：
B．甲烷的電子式  
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子構(gòu)成${\;}_6^{12}$C

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
B．甲烷為共價化合物，分子中含有4個碳?xì)滏I，碳原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．硫離子核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．碳-12的質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6．

解答 解：A．二氧化碳的分子式為CO2，由模型可知小球為碳原子，2個大球為氧原子，氧原子半徑大，實際碳原子半徑大于氧原子半徑，其正確的比例模型為：，故A錯誤；
B．甲烷為共價化合物，分子中含有4個C-H鍵，其電子式為，故B正確；
C．硫離子的3p電子層含有6個電子，其正確的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C錯誤；
D．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子的表示方法為：${\;}_6^{12}$C，故D正確；
故選AC．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型、電子式、電子排布式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運輸?shù)募状既剂�；將空氣通過極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z，當(dāng)Z達(dá)到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2O=CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動并且導(dǎo)熱，起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．回答下列問題：
①若 n=2.5mol，則1中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始時反應(yīng)向該方向進(jìn)行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，A的物質(zhì)的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計為應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O2-（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R2M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．潛艇中常用的供氧劑是（　�。�
A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑤．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．請依次畫出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、
（1）氧原子易電子得（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強(qiáng)的氧化性性（填：氧化或還原）．
（2）寫出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式MgO．
（3）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫出一條原子核外電子運動規(guī)律：原子核外電子分層排布運動．

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