下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸鈣B、氯氣C、鐵D、蔗糖
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：A、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡噪娊赓|(zhì)，故A正確；
B、氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋前，c（A）＞10c（B）
B、稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的10倍
C、在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D、M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、乙醇B、氯化鉀
C、金屬銅D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
B、將混有少量HCl的CO2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
C、測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH大小，可比較非金屬性：S＞C
D、用AgNO3溶液鑒別Na2SO4溶液與NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，關(guān)于1L pH=3的H2SO4溶液說法正確的是（　　）
A、與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B、與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C、與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D、與10L Ba（OH）2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba（OH）2溶液的pH一定等于10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1 CuSO4溶液：Na+，Mg2+，S2-，NO3-
B、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：OH-，Na-，Cl-，SO42-
C、使用甲基橙變紅色的溶液：NH4-，NO3-，S2O32-，SO42-
D、均為0.1mol?L-1下列四種離子的溶液：Na+，NH4+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2約45%，F(xiàn)e2O3，Al約10%，MgO約5%．日前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破-從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用．其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

查資料得知：
物質(zhì)名稱 溶度積（Ksp） PH值
開始沉淀 完全沉淀
Mg（OH）2 5.6×10-12  9.3 10.8
Fe（OH）3   2.8×10-16 2.7 3.7
 Al（OH）3 1.3×10-33  3.7 4.7
請回答下列問題：
（1）寫出固體A的化學(xué)式為
 
．
（2）若要測定溶液的pH是否達(dá)到0.7，下列實(shí)驗(yàn)用品中可選用的是
 
．
A．石蕊試液   B．廣泛pH試紙   C．精密pH試紙   D．pH計(jì)
（3）完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E
 
；②溶液F生成固體G
 
．
（4）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（5）若不考慮溶液體積的變化，請計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，C的元素符號為
 
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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