【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

【答案】B

【解析】A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=2H2O＋BaSO4↓，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，選項(xiàng)B正確；C. 碳酸鈣和鹽酸混合，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，MgCl2溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中不正確的是

A. A分子屬于酯類(lèi)化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D. 與A屬于同類(lèi)化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

請(qǐng)回答：

（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_______。

（2）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼、氮、鎂、鋁、銅等在工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________。

（2）金屬Mg、Al中第一電離能較大的是_________。

（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中與Cu+形成配離子的配體為______(填化學(xué)式)。

（4）NH4NO3中N原子雜化軌道類(lèi)型為_______。C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________，根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。

（5）1molCO(NH2)2·H2O2(過(guò)氧化尿素)中含有的σ鍵的數(shù)目為_________。

（6）氮化硼可用于制造飛機(jī)軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_____，若立方氮化硼的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則距離最近的兩個(gè)N原子之間的距離為_______cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白原理不是使有機(jī)色質(zhì)氧化褪色的物質(zhì)是

A. SO2 B. 氯水 C. Na2O2 D. O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解精煉錫后的陽(yáng)極泥中除含有一定量的Sn外,還含有Ag、Bi、Cu等金屬，極具回收價(jià)值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽(yáng)極泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和堿溶液

(1)錫陽(yáng)極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)浸渣1的主要成分為AgCl和SnO2,則“氨浸出“時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“還原”或“氧化”)。已知N2H4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其第一步電離的方程式為________________________。

(5)粗銀電解冶煉時(shí)用_________作陽(yáng)極，用_________溶液作電解液。

(6)“沉銅鉍”時(shí)應(yīng)將溶液的pH調(diào)至0.5～1.0之間，目的是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)去五年，環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境保護(hù)取得明顯成效。

Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過(guò)高，會(huì)誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類(lèi)的致癌物質(zhì)。

(1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過(guò)程如下：

反硝化作用過(guò)程：NO3-NO2-NON2ON2

階段①會(huì)生成CO2,請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優(yōu)點(diǎn)是___________________。

(2)Murphy等人通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實(shí)現(xiàn)化學(xué)脫氮。

要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。

Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會(huì)的重要課題。

(3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________。

(4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氣體體積分?jǐn)?shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

①T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②寫(xiě)出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)人誤食重金屬鹽類(lèi)時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

①辛烯和3－甲基－1－丁烯

②苯和乙炔

③1－氯丙烷和2—氯丙烷

④甲基環(huán)己烷和乙烯

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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