【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中不正確的是

A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

【答案】D

【解析】A的分子式為C8H8O2，A的不飽和度為=5，A的分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，苯環(huán)上有三種氫原子，且氫原子數(shù)為1、2、2，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3，所以剩余的取代基上的3個(gè)H等效，為—CH3，結(jié)合紅外光譜圖知A中含酯基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A項(xiàng)，A分子中含酯基，屬于酯類化合物，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，A中的苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)上述分析，符合條件的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種，正確；D項(xiàng)，與A同類的同分異構(gòu)體屬于酯類，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、，共5種，錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PbO（溶于酸，微溶于強(qiáng)堿溶液）在工業(yè)上用途廣泛，可制作顏料鉛白、殺蟲(chóng)劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2）和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下：

（1）含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中，鉛的化合價(jià)分別為____________、____________。

（2）酸溶過(guò)程中為了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化劑外，還可采取的措施有____________________（任寫一種）。

（3）濾液A中含有的主要陽(yáng)離子是____________________（填離子符號(hào)）。

（4）脫硫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（5）冷卻、過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作，在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí)，所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線，簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（ ）

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：

+ 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如下

已知：有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：CH2＝CH—CH＝CH2＋CH2＝CH2→ 。

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________，B中含有的官能團(tuán)的名稱________________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。

（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1,6—己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知固體A受熱易分解，實(shí)驗(yàn)流程和結(jié)果如下：

B和C為常見(jiàn)氣體且所含元素相同。氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96g·L-1。請(qǐng)回答：

（1）白色沉淀的化學(xué)式___________________。

（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式___________________。

（3）取少量固體D溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應(yīng)后溶液顯棕黃色，同時(shí)產(chǎn)生一種白色的碘化物沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來(lái)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)后分離操作可用下圖所示方法，適用該方法分離的沉淀特點(diǎn)是___________________。

（2）寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。寫出步驟Ⅲ中氣體B與O2(足量)通入NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是___________________。

（4）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________________。

A. 步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒，可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法

B. 步驟Ⅵ過(guò)濾用如圖裝置，過(guò)濾結(jié)束時(shí)，為防止倒吸，可先關(guān)閉抽氣泵，后打開(kāi)活塞a

C. 步驟Ⅵ洗滌沉淀時(shí)，關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒(méi)過(guò)沉淀，并用玻璃棒攪拌

D. 步驟Ⅶ調(diào)節(jié)pH時(shí)可加入氧化鋁

（5）為測(cè)定實(shí)驗(yàn)所得硫酸鋁晶體的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：取晶體試樣a g溶于20 mL水中，加適量醋酸-醋酸銨緩沖溶液，再加入過(guò)量的c1 mol·L-1 EDTA溶液V1 mL，充分反應(yīng)后稀釋至250mL。

步驟二：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L-1 ZnCl2溶液滴定過(guò)量的EDTA， 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL ZnCl2溶液。

已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]=666g mol -1，EDTA分別能與Al3+ 或Zn2+ 以物質(zhì)的量之比1:1進(jìn)行反應(yīng)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣中Al2(SO4)3·18H2O的純度為___________________(用含字母的代數(shù)式表示)。計(jì)算得出硫酸鋁晶體的純度為112.0%，若本測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是______。

（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置_____（填代表裝置圖的字母，下同）。

（3）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）（已知四氯化碳和甲苯互溶），應(yīng)選擇裝置______。

（4）從碘水中分離出I2，該裝置的主要儀器名稱是______，若用CCl4作為萃取劑，充分振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:

已知:

步驟②、③中的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟D酸浸過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）萃取時(shí)應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時(shí)溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計(jì)算，25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。

（5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是

A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓

B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案