下列物質間的反應可以用同一個離子反應方程式表示的是
A．NaOH與HCl反應和Mg(OH)2與HNO3反應
B．Fe與HCl反應和Fe與CH3COOH反應
C．CuSO4與Ba(OH)2反應和CuSO4與BaCl2反應
D．Na2CO3與足量H2SO4反應和K2CO3與足量HCl反應
D
氫氧化鎂不溶于水，應該用化學式表示，選項A不正確；醋酸是弱酸，應該用化學式表示，選項B不正確；選項C中前者還生成氫氧化銅沉淀，不正確，因此正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學反應的離子方程式的是   (   )
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應： OH-＋H+＝ H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O
C．將金屬Na加入冷水中： Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是:
A．a =3.36時，CO2+2OH- = CO+H2O
B．a =4.48時，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2O
C．a =6.72時，CO2+OH- = HCO
D．a =8.96時，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（   ）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C．Cl2和水反應：Cl2 + H2O =" 2" H++Cl- + ClO-
D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是(　　)
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質的量達最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）
A．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
B．60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無氣體放出）：
3CO32-＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3-＋Cu2(OH)2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O＋2Na218O2＝4Na++418OH－＋O2↑
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子方程式判斷正確的是（   ）
A．足量鐵屑溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．硫化鈉溶液中通入足量硫化氫：H2S + S2－＝2HS－
C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如限定使用以下物質:正鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:===↑的化學反應式共有
A．6個B．8個C．9個D．12個

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