下列離子方程式書寫正確的是（   ）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2O
C．Cl2和水反應(yīng)：Cl2 + H2O =" 2" H++Cl- + ClO-
D．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：HSO3－＋OH－ SO32－＋H2O
B

試題分析：A項(xiàng)：酸性條件下不會(huì)生成OH－，應(yīng)為IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O，A錯(cuò)誤；
C項(xiàng)：氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)而且生成的HClO是弱酸，不能拆開，應(yīng)為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)：氫氧化鈉溶液過量，NH4+和HSO3－都能與OH－反應(yīng)，應(yīng)為NH4++HSO3－+2OH－NH3↑+2H2O+SO32－，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等�？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（   ）
A．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中B．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式。
（1）Na2SO4溶液（CuSO4）
除雜試劑：       ，離子方程式：                                。
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
除雜試劑：      ，離子方程式：                             。
（3）Fe（Al）
除雜試劑：       ，離子方程式：                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是 
A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2+ +2OH—＝CO32—+CaCO3↓+2H2O
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列方程式中不正確的是
A．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe + 2Fe3+ ="=" 3Fe2+
B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是
A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2¯ CuCO3＋2NaOHCu(OH)2¯＋Na2CO3
B．＋2H＋＝CO2­＋H2O BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2­＋H2O
C．Ca2＋＋＝CaCO3¯Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3¯＋NaNO3
D．H＋＋OH－＝H2O Ba(OH)2＋H2SO4 BaSO4 ¯＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是
A．NaOH與HCl反應(yīng)和Mg(OH)2與HNO3反應(yīng)
B．Fe與HCl反應(yīng)和Fe與CH3COOH反應(yīng)
C．CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)和CuSO4與BaCl2反應(yīng)
D．Na2CO3與足量H2SO4反應(yīng)和K2CO3與足量HCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：
PbSO4(s)＋2CH3COONH4(aq)===(CH3COO)2Pb(aq)＋(NH4)2SO4(aq)。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
B．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH
D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．向小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ OH—+ Ca2+＝CaCO3↓+2H2O
B．向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe(OH)3固體：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-－＝ BaSO4↓

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