9．X、Y、Z、W四種短周期元素，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm6670143160
主要化合價(jià)-2+5、+3、-3+3+2
A．W和Y形成的化合物為共價(jià)化合物
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物
D．工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y的半徑小于ZW的半徑，結(jié)合元素的化合價(jià)可知，X為O，Y為N，Z、W為第三周期的顯正價(jià)的金屬，則W為Mg，Z為Al，然后結(jié)合元素化合物及元素周期律知識(shí)來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為N，W為Mg，Z為Al，
A．W和Y形成的化合物為氮化鎂，含離子鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，屬于強(qiáng)酸，故B正確；
C．水、氨氣分子間均含氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．電解Z的氯化物為氯化鋁，為共價(jià)化合物，電解溶液時(shí)生成氫氧化鋁、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融氧化鋁制備Al單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子半徑、化合價(jià)及短周期推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：①③⑤⑧；
（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦；
（3）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是Al2O3；加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．五種短周期主族元素的相對(duì)位置如下表，元素y的原子核外電子數(shù)是b的2倍，元素z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．用化學(xué)用語回答下列問題：
 ab
x y z
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備．
（2）寫出x的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）氣體分子（ab）2的結(jié)構(gòu)式N≡C-C≡N，（ab）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）2+2NaOH═NaCN+NaCNO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、ClO-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Ca2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，始終無沉淀產(chǎn)生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

請(qǐng)回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu；
（2）沉淀b的化學(xué)式是Fe（OH）3；
（3）沉淀c的化學(xué)式是BaCO3；
（4）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某反應(yīng)為：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH═2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O
（1）配平上述方程式；用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中還原劑是Cr2（SO4）3 （填化學(xué)式），被還原的元素是Cl（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．過氧化鈉加入到紫色石蕊試液中，紫色石蕊先變紅后褪色且有氣泡產(chǎn)生
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．硅、氯、硫、氮、鈉元素在自然界只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D．濃硝酸有氧化性，稀硝酸沒有氧化性

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