Question

1．某酸性廢液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境．

請回答：
（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu；
（2）沉淀b的化學(xué)式是Fe（OH）₃；
（3）沉淀c的化學(xué)式是BaCO₃；
（4）溶液A與H₂O₂溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 酸性廢液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe²⁺、Ba²⁺，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe（OH）₃↓，溶液B含有Na⁺、Ba²⁺，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO₃，溶液C含有的陽離子主要為Na⁺，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；
（2）由以上分析可知紅褐色沉淀為Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe（OH）₃；
（3）由分析可知沉淀c為BaCO₃，故答案為：BaCO₃；
（4）氧化時加入H₂O₂溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2 H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．