Question

已知銅在常溫下能被HNO₃溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）請將上述反應改成離子方程式：

 

；
（2）上述反應中，氧化劑是

 

，具有

 

性，被

 

，被氧化的元素是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；
（3）HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，如果生成標況下2.24L的NO氣體，則被還原的硝酸有

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）硝酸、硝酸銅為強電解質(zhì)，完全電離，改寫為離子形式，其它仍形成化學式形式；
（2）所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應；元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（3）被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N元素守恒計算被還原的硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）反應方3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，HNO₃和Cu（NO₃）₂溶于水且完全電離，應寫成離子的形成，離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃中N元素的化合價由+5價降為+2價，硝酸為氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應，而被還原，Cu元素的化合價由0價升高為+2價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；氧化；還原；Cu；Cu（NO₃）₂；
（3）被還原的硝酸生成NO，根據(jù)N元素守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故答案為：0.1．

點評：本題考查氧化還原反應、離子方程式的書寫，難度不大，注意從化合價的變化角度分析理解氧化還原反應的有關(guān)概念．