下列粒子在化學反應中既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性的是（　�。�
A、S2-
B、Al3+
C、H2O2
D、K
考點：氧化還原反應
專題：
分析：如元素化合價處于中間價態(tài)，則反應中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，以此解答該題．
解答： 解：S2-、K處于最低價態(tài)，只具有還原性，Al3+中Al元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，H2O2中O元素化合價為-1價，處于中間價態(tài)，則反應中即可失去電子也可得到電子，可既被氧化也被還原，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識物質的性質以及相關概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況的溫度和壓強是（　�。�
A、20℃，101kPa
B、0℃，101Pa
C、25℃，101kPa
D、0℃，101kPa

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽或“類鹽”的化學式為XmYn（最簡結構），將一定量的該鹽溶于足量的水．
（1）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為5，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
 
．
（2）若m≠n，測得該鹽溶液的pH為9，則該鹽與水反應的離子方程式可能為
 
．
（3）若m≠n，X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，既有白色沉淀生成，又有無色氣體放出，則該物質溶于水的化學方程式為
 
．
（4）若X、Y為同主族的短周期元素，且m=n，則該物質溶于水的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式：
 
；
（2）上述反應中，氧化劑是
 
，具有
 
性，被
 
，被氧化的元素是
 
，氧化產物是
 
；
（3）HNO3沒有全部參加氧化還原反應，如果生成標況下2.24L的NO氣體，則被還原的硝酸有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產物，現(xiàn)有下列轉化關系：淀粉
H2O/H+
△
A
酒化酶
B
Cu
△
C
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）B→C的化學反應方程式為：
 
．
（3）已知B物質與乙酸在濃硫酸存在下加熱能產生一種有香味的物質，請寫出反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅（含少量Fe）溶解于稀鹽酸中，加熱，調節(jié)濾液的PH為3；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知Cu2+、Fe2+在PH為4～5時不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀．請回答下列問題：
（1）X是（填化學式）
 
，其反應的離子方程式為
 
；
（2）Y可選擇下列物質中的（填編號）
 

①Cu    ②CuO固體    ③Cu（OH）2固體    ④NaOH固體
（3）溶液乙在蒸發(fā)結晶時應注意
 
．
（4）向盛有1mL 0.1mol/L CuCl2溶液的試管中滴加2滴（1滴約0.05mL）2mol/L NaOH溶液，有藍色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產生該現(xiàn)象的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請回答下列問題：
（1）①中實驗操作順序為
 
（填序號）．
a．過濾    b．蒸餾    C．分液    d．蒸發(fā)結晶
（2）用氨水調節(jié)pH至7～8的目的是
 
．
（3）寫出生成濾渣B的離子方程式
 
．
（4）若在濾液C中，加入HN
 
，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH4+）
 
c（N03-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式
 
．一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液的pH至9～11，現(xiàn)大量沉淀．用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～ll的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠礬（ FeSO4?7H2O ）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：
（NH4）2 SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O↓．其流程如圖1所示：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是
 
．
（2）結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶．應加熱到
 
時，停止加熱．
（3）過濾是用如圖2所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是
 
．
（4）用無水乙醇洗滌的目的是
 
．
（5）產品中Fe2+的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法．稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL．
①本實驗的指示劑是
 
．（填字母）
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②產品中Fe2+的質量分數(shù)為
 
．

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