【題目】回答下列問題：

1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）的關(guān)系如下表所示：

海水密度(gmL-1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

—

1.22

0.015

9.65

0.01

0.012

—

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

—

1.40

0.54

0.03

0.06

注：畫“—”的數(shù)據(jù)少于10-4，可以忽略不計(jì)。

(1)從海水中獲得粗鹽，一般采用的方法是___。

(2)根據(jù)上表，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)控制海水的最佳密度為___gmL-1（填字母）。

A．1.21 B．1.22 C．1.26 D．1.31

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等（填化學(xué)式）。

(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為___。

(5)鈉元素的一種常見氧化物可作為呼吸面具的供氧劑，寫出該氧化物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

【答案】蒸發(fā)或日曬 B Na2CO3 HCl 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

(1)在海水逐漸濃縮過程中，海水中的某些鹽的濃度會發(fā)生一定的改變，表中數(shù)值為析出鹽的質(zhì)量，所以要獲取某種鹽，應(yīng)選擇其析出量多的點(diǎn)。

(2)除去粗鹽中的雜質(zhì)，某些試劑的加入存在一定的順序，也就是先加入的試劑，過量部分需要后加入試劑去除。對粗鹽提純來說，與此相關(guān)的試劑為Na2CO3和HCl，所以Na2CO3必須在加入BaCl2之后加入，HCl必須在過濾之后加入。

(1)從海水中獲得粗鹽，常需增大濃度，讓鹽水變得飽和，所以一般采用的方法是蒸發(fā)或日曬。答案為：蒸發(fā)或日曬；

(2)根據(jù)表中信息，要獲得雜質(zhì)較少的食鹽，應(yīng)控制海水的最佳密度為1.22gmL－1，這時(shí)析出食鹽最多，雜質(zhì)最少，因此選B。答案為：B；

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，加NaOH用來除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42-，應(yīng)加入Na2CO3除去過量的Ba2+和原有的Ca2+，最后加入鹽酸除去過量的CO32-，要除去這些雜質(zhì)，按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。答案為：Na2CO3；HCl；

(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。答案為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；

(5)過氧化鈉可作為呼吸面具的供氧劑，它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。答案為：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若氣態(tài)烴D的密度為1.25 g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，各種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

ABC；ADE。

(1)寫出A～E的結(jié)構(gòu)簡式：

A_______，B_________，C_________，D_______，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B：__________________；

B→C：__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/

乙醇

78.3

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

77

0.90

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制濃硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

(1)配制①中混合溶液的方法為_______________________________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是____________________________；寫出制取乙酸乙酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________（標(biāo)出）。

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是________（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

C.減少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是____________________________；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)從儀器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

(4)該同學(xué)反復(fù)實(shí)驗(yàn)，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

實(shí)驗(yàn)

乙醇/

乙酸/

乙酸乙酯/

①

2

2

1.33

②

3

2

1.57

③

4

2

x

④

5

2

1.76

⑤

2

3

1.55

表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實(shí)驗(yàn)①②⑤探究的是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（)的下列敘述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可發(fā)生加聚反應(yīng)、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)、⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是（ ）

A.僅①②④⑤B.僅①②⑤⑥C.僅①②④⑤⑥D.全部正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下所示：

回答下列問題:

(1)A的名稱為________，E中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________

(4)⑤的反應(yīng)類型為_________，⑧的反應(yīng)類型為________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有___________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．含有-CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是：H2X＝H＋＋HX－ HX－H＋＋X2－,常溫下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.a點(diǎn)pH>1

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(H2X)>c(H＋)>c(OH－)

C.d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝2c(X2－)＋2c(HX－)

D.水的電離程度：c>a>e

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的許多化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，如FeCl3是重要的金屬蝕刻劑、水處理劑；影視作品拍攝中常用Fe(SCN)3溶液模擬血液；FeS可用于消除水中重金屬污染等。

（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s) ΔH2=bkJ·mol-1

則2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s) ΔH3=____。

（2）將c(FeCl3)=0.2mol·L-1的溶液與c(KSCN)=0.5mol·L-1的溶液按等體積混合于某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，測得常溫下溶液中c(Fe3+)的濃度隨著時(shí)間的變化如圖1所示；測得不同溫度下t1時(shí)刻時(shí)溶液中c[Fe(SCN)3]如圖2所示。

①研究表明，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入適量KCl固體后，溶液顏色無變化，其原因是___，根據(jù)圖1分析，在t1、t2時(shí)刻，生成Fe3+的速率較大的是____時(shí)刻。

②常溫下Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的平衡常數(shù)的值約為___，其它條件不變時(shí)，若向容器中加適量蒸餾水，則新平衡建立過程中v(正)___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。

③根據(jù)圖2判斷，該反應(yīng)的ΔH___0（填“＞”或“＜”），圖中五個(gè)點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，一定處于非平衡態(tài)的是___（填對應(yīng)字母）。

（3）利用FeS可除去廢水中的重金屬離子，如用FeS將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS可消除Pb2+造成的污染，當(dāng)轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，廢水中c(Fe2+)=___c(Pb2+)[填具體數(shù)據(jù)，已知Ksp(PbS)=8×10-28，Ksp(FeS)=6×10-18]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是：(　　)

A.①中KCl 是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

D.③中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2.5 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案