【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2X表示)在水中的電離方程式是:H2X=H++HX- HX-H++X2-,常溫下,向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.a點(diǎn)pH>1
B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)>c(H+)>c(OH-)
C.d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)
D.水的電離程度:c>a>e
【答案】D
【解析】
A. 由于該二元酸第一步為完全電離,故a點(diǎn)pH<1,A錯(cuò)誤;
B. b點(diǎn)溶液相當(dāng)于一份NaHX溶液,由于HX-的電離程度大于其水解程度,則b點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HX-) >c(H+)>c(X2-)>c(H2X) >c(OH-),B錯(cuò)誤;
C. c點(diǎn)溶液相當(dāng)于Na2X溶液,可寫出溶液中的物料守恒,c(Na+)=2c(X2-)+2c(HX-)+2c(H2X),故C錯(cuò)誤;
D. a點(diǎn)相當(dāng)于在水溶液中加入了10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液,e點(diǎn)相當(dāng)于加入了20mL 0.1000 mol/L NaOH溶液,故a點(diǎn)的氫離子濃度略大于e點(diǎn)的氫氧根離子濃度,導(dǎo)致對(duì)水電離的抑制增加,故水的電離程度c>a>e,D正確;
故答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子
B.苯環(huán)上的一氯代物有2種
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng),消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
1L海水在逐漸濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量(單位:g)的關(guān)系如下表所示:
海水密度(gmL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | — |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.012 | — |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | — | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
注:畫“—”的數(shù)據(jù)少于10-4,可以忽略不計(jì)。
(1)從海水中獲得粗鹽,一般采用的方法是___。
(2)根據(jù)上表,要獲得雜質(zhì)較少的食鹽,應(yīng)控制海水的最佳密度為___gmL-1(填字母)。
A.1.21 B.1.22 C.1.26 D.1.31
(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì),要除去這些雜質(zhì),按順序加入的試劑依次為NaOH、BaCl2、___、___等(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的化學(xué)方程式為___。
(5)鈉元素的一種常見(jiàn)氧化物可作為呼吸面具的供氧劑,寫出該氧化物和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)在甲裝置中,打開(kāi)活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí),與丙裝置連接。
(2)當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí),停止加熱。
(3)打開(kāi)活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。
(4)在乙裝置中,打開(kāi)活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時(shí)間后停止。
(5)更新丙中試管,打開(kāi)活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗(yàn)溶液中的離子。
回答下列問(wèn)題:
(1)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,證明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式為_________。
(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。
(4)有I、II、III三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:
上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號(hào)回答)。
(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結(jié)論,則步驟為:
①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、___和一種溶劑_____。
②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。
③如果觀察到丙中溶液________則結(jié)論正確。
④停止通入Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半
C. 壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變,充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大N2濃度可以使H2完全反應(yīng)D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 1 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH
D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是
A.容器的壓強(qiáng)恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
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