【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。③的反應(yīng)類(lèi)型是__________________。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 ____________________________________________。

【答案】 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，則A為，一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合題目分析解答。

根據(jù)上述分析可知：

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，③的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，

故答案為：；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；

②反應(yīng)④為的消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由N、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)N的原子核外___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，基態(tài) P原子核外電子排布式為_____，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>___。

（2）PCl3分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是__，該分子構(gòu)型為____。

（3）PCl3 是一種無(wú)色的液體，遇水容易水解生成兩種酸，則方程式__。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)相同， 其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金剛石晶胞含有__個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率___（請(qǐng)用r和a表示不要求計(jì)算結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現(xiàn)用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應(yīng)制取氫氣。試計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（1）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度________________

（2）若要使鋅完全反應(yīng)，則所需鹽酸的最小體積______________

（3）當(dāng)鋅粒完全反應(yīng)時(shí)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種烴分子中均含有8個(gè)氫原子，其中A、B常溫下呈氣態(tài)，C、D、E呈液態(tài)。請(qǐng)回答

(1)A是符合上述條件中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，則A的分子式為________；B屬于鏈狀單烯烴，且與HBr加成的產(chǎn)物只有一種，試寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)C屬于芳香烴，可用來(lái)制烈性炸藥，試寫(xiě)出C制取烈性炸藥的方程式_______________________________。

（3）已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內(nèi)，則1mol E 最多能和___ mol的H2加成，寫(xiě)出E的所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.曲線(xiàn)d表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B.曲線(xiàn)c表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.夏日的傍晚常�？吹饺f(wàn)丈霞光穿云而過(guò)，美不勝收，這與膠體性質(zhì)有關(guān)

B.濁液、膠體和溶液的最根本的區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.采用過(guò)濾法，可將膠體中的雜質(zhì)除去

D.向三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液可制得膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

I．（1）上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是___；

a．化合反應(yīng) b．分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟③中分離操作的名稱(chēng)是___；

II．實(shí)驗(yàn)室需要480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（3）除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___；

（4）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算 ②稱(chēng)量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是___；

（5）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。

a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容 量瓶外面

c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn) d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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