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合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應物轉化率的是（   ）

A．采用高溫B．采用高壓C．使用催化劑D．以上均不對

B

解析試題分析：合成氨是氣體體積縮小的放熱反應，所以使平衡正向移動、反應物轉化率提高的措施可以是高壓，B正確；高溫平衡逆向移動、催化劑對平衡移動無影響，A、C錯誤。
考點：化工生產條件的控制
點評：合成氨是放熱反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?三明一模）氯化亞銅（CuCl）在石油工業(yè)生產中常用作脫硫劑和脫色劑．工業(yè)生產氯化亞銅的一種工藝流程如圖所示：

已知：①CuCl難溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl2-
H2O
CuCl↓+Cl-．
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2-和硫酸，請寫出反應的離子方程式：
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
2Cu2++SO2+4Cl-+2H2O=2CuCl2-+SO42-+4H+
．
（2）在反應（1）中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是
提高CuCl2-的生成速率
提高CuCl2-的生成速率
．
（3）在反應（1）中，還原劑除了可用SO2外，還可選用
AB
AB
（填標號）．
A．Na2SO3 B．Cu   C．Ag
（4）過濾所得沉淀須迅速用
95%乙醇
95%乙醇
（填“水”或“95%乙醇”）洗滌、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工業(yè)生產中的CO會使催化劑中毒，可通過下列反應除去．
[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）=[Cu（NH3）3]Ac?CO（aq）△H＜0，生產中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是
加壓降溫
加壓降溫
．
（6）CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O  298K時，CuOH的Ksp=1.0×10-14，CuCl的Ksp=1.2×10-6．把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為
Cu2O
Cu2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是
A
A
．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實際生產過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
有利于提高CO2的轉化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學期期末調研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0

在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是      。

A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

（2）“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

 

提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）    v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是      。

A、該反應屬于人工固氮

B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率

C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率

（4）生產尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為   ，而實際生產過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為      。

（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨工業(yè)采用下列措施是為了使平衡正向移動而提高反應物轉化率的是


  1. A.
    采用高溫
  2. B.
    采用高壓
  3. C.
    使用催化劑
  4. D.
    以上均不對

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