5．常溫下，將0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1是Na+．
（4）物質(zhì)的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

分析 （1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中存在銨根離子水解平衡，一水合氨形成的化學(xué)平衡，水的電離平衡；
（2）依據(jù)溶液中平衡狀態(tài)和存在的微粒分析；
（3）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+；
（4）依據(jù)物料守恒分析物質(zhì)的量之和為0.01mol的微粒．

解答 解：常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，溶液中存在0.002molNaCl，0.002molNH3•H2O，0.008mol NH4Cl．
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是銨根離子的水解平衡NH4++H2O?NH3•H2O+H+，銨根離子和氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)平衡NH4++OH-?NH3•H2O，弱電解質(zhì)的電離平衡 H2O?H++OH-；
故答案為：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；H2O?H++OH-；
（2）溶液中存在的微粒為NH4+、OH-、H+、Na+、Cl-、NH3•H2O、H2O，共8種微粒；
故答案為：8；
（3）這些微粒中氯離子、鈉離子物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.01mol/L的是Cl-，濃度為0.002mol/L的是Na+；
故答案為：Cl-，Na+；
（4）物料守恒分析，物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種微粒是NH4+、NH3•H2O、NH3．
故答案為：NH4+、NH3•H2O、NH3．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離，鹽類水解分析應(yīng)用，明確電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒，掌握物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗，按照圖示連接好線路，發(fā)現(xiàn)圖B中的燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl是非電解質(zhì)
B．NaCl溶液是電解質(zhì)
C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞
C．實驗室中，可以用量筒、滴定管、容量瓶準(zhǔn)確量取一定體積的液體用于化學(xué)反應(yīng)等
D．實驗室中，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵能．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能△H分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═-485 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H═-485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H═+485 kJ/molD．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)  
①NaCl溶液   ②干冰（固態(tài)的二氧化碳）   ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅  ⑤BaSO4固體  ⑥蔗糖  ⑦酒精   ⑧熔融的KNO3  ⑨氫氧化鈉固體
其中能導(dǎo)電的是：①④⑧ 屬于電解質(zhì)的是：③⑤⑧⑨ 屬于非電解質(zhì)的是：②⑥⑦
（2）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
A組：Cu2+、H+、Cl-、NO3-   B組：Na+、K+、OH-、CO32-（A、B可對換）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象
D．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除1 mol•L-1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1              
②常溫下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗         
④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)
⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2                  
⑥HNO2是共價化合物
⑦分別測0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，發(fā)現(xiàn)兩者的pH相差小于1個單位．
A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．將AgBr放入水中不能導(dǎo)電，故AgBr不是電解質(zhì)
B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．熔融的金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，但 NaCl是電解質(zhì)

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