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14．下列事實能說明HNO2為弱電解質的是（　　）
①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1              
②常溫下NaNO2溶液的pH＞7
③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗         
④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應
⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2                  
⑥HNO2是共價化合物
⑦分別測0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，發(fā)現兩者的pH相差小于1個單位．
A．①②③B．②③⑤C．①②⑦D．①②⑥

分析 部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質為弱電解質，要證明亞硝酸為弱電解質，只要證明亞硝酸部分電離即可，據此分析解答．

解答 解：①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸是部分電離，為弱電解質，故正確；              
②常溫下NaNO2溶液的pH＞7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，亞硝酸是弱酸，為弱電解質，故正確；
③用HNO2溶液做導電實驗時，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；         
④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應，說明不符合復分解反應條件，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；
⑤HNO2能與碳酸鈉反應制CO2，說明亞硝酸酸性大于碳酸，但不能說明亞硝酸部分電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；                
⑥HNO2是共價化合物，不能說明亞硝酸部分電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質，故錯誤；   
⑦分別測0.1mol/L HNO2溶液和0.01mol/L HNO2溶液的pH，發(fā)現兩者的pH相差小于1個單位，說明稀釋稀釋過程中亞硝酸存在電離平衡，則說明亞硝酸是弱電解質，故正確；
故選C．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區(qū)別是解本題關鍵，電解質強弱與電解質溶液導電性強弱無關，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）泡沫滅火劑的原理是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（寫離子方程式），泡沫滅火器中有塑料筒和鐵筒兩種容器，其中小蘇打溶液放在鐵 筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，原因是因為Al2（SO4）3溶液中Al3+水解顯酸性，會腐蝕鐵筒．
（2）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是抑制Fe2+的水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+．
（3）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3，為什么因為溶液中存在AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱促進AlCl3水解，生成Al（OH）3沉淀，HCl揮發(fā)，水解完全，Al（OH）3受熱分解成Al2O3（用化學方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.01mol的NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成溶液．
（1）該溶液中存在的平衡體：NH4++OH-?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；H2O?H++OH-．
（2）溶液中共有8種不同的粒子．
（3）這些粒子中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1是Na+．
（4）物質的量之和是0.01mol的三種微粒是：NH4+、NH3•H2O、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有以下一系列反應，最終產物為草酸．已知B的相對分子質量比A的大79．
A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH，醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH，H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}，催化劑}$
試回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CH2Br，B→C的反應類型消去反應；E→F的化學方程式：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
（2）由B發(fā)生水解反應或C與H2O發(fā)生加成反應均生成化合物G．在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是（請用“＞”將四種物質的化學式連接起來表示）HOOCCOOH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH．
（3）MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是1-戊醇的同分異構體，又與G的某種同分異構體互為同系物，且分子中含有四個相同的烴基．則MTBE的結構簡式為CH3-O-C（CH3）3，它的同類別同分異構體有6種（包括它本身）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的兩個反應的化學方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3；．
（2）裝置A、C中長導管的作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應后雙球吸收管中可能出現的現象是CCl4溶液由無色變橙色．
（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低、導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在強酸性的溶液中能大量共存，且溶液無色透明的是（　�。�
A．Cu2+、Cl-、K+、SO42-B．CO32-、Na+、K+、SO42-
C．Mg2+、Cl-、K+、NO3-D．Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，則正確的關系式為（　　）
A．2υ（NO）=3υ（H2O）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．υ（NH3）=υ（H20）D．5υ（NH3）=4υ（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某核素的質量數為A，其陰離子Xn-核外有x個電子．有關該微粒的描述正確的是（　�。�
A．Xn-的原子核內一定有（A-x-n）個中子
B．Xn-的原子核內一定有（x-n）個質子
C．Xn-的最外層一定具有8電子穩(wěn)定結構
D．Xn-的次外層一定排布了8個電子

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