Question

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B．3v（N2）正＝v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3

（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）

② 按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫(xiě)出電極a的電極反應(yīng)式：________________________

Answer 1

【答案】-92.2BC0.82/（1.83×0.6）逆向4NH3 -12e- +12OH- =2N2+12H2O

【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的含義分析解答；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)的概念計(jì)算；依據(jù)等效平衡分析；

（4）根據(jù)原電池工作原理解答。

解析：（1）已知25℃時(shí)：①N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

②2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

③4NH3(g) ＋ 5O2(g) ＝4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 根據(jù)蓋斯定律①+②×3/2-1/2×③即得到N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.2kJ/mol；

（2）A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2并不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．3v（N2）正＝v（H2）逆表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，答案愛(ài)信BC。

（3）① N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度（mol/L） 1 3 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.4 1.2 0.8

平衡濃度（mol/L）0.6 1.8 0.8

因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)的平衡常數(shù)=生成物濃度的冪次方之積比上反應(yīng)物濃度的冪次方之積，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NH3) /c3(H2)c(N2)=0.82/(1.83×0.6）；

②按投料Ⅱ將氨氣完全轉(zhuǎn)化到右邊，則與投料Ⅰ完全相同，為完全等效平衡，所以按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟嫦颍?/span>

（4）Pt電極通入氨氣生成氮?dú)�，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)�，�?/span>OH-向a極移動(dòng)參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O。