【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是_________。

（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為_____________。

（5）①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式________________________。

（6）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①形成的單質(zhì)______；

⑥與⑩形成的物質(zhì)________；

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過程___________。

【答案】 HClO4 KOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】本題分析：本題主要考查元素周期律。從元素周期表可以得知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是氮、氟、鈉、鎂、鋁、硅、氯、氬、鉀、溴。

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑是氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH。

（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（5）①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（6）下列物質(zhì)的電子式：

①形成的單質(zhì)氮?dú)猓肿有纬扇齻�(gè)共價(jià)鍵：；

⑥與⑩形成離子化合物溴化鈉：；

用電子式表示④與⑦組成的離子化合物氯化鎂的形成過程：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。

（1）已知25℃時(shí)：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol

2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol

4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol

則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol

（2）在恒溫恒容體系中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2

B．3v（N2）正＝v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．生成1mol N2的同時(shí)消耗2molNH3

（3）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

① 按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________（只需代入數(shù)據(jù)，不用計(jì)算結(jié)果）

② 按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________（填“正向”或“逆向”）

（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（ ）

A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是

已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O

A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中一定含有NaNO3

B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有K2SO4

C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有K2SO3

D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中一定沒有Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純鹽酸

淀粉溶液

硫酸

液氨

B

漂粉精

水玻璃

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈉

乙醇

D

水銀

澄清石灰水

氯化銅

鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示：

陽(yáng)離子

NH、Na＋、Mg2＋

陰離子

OH－、NO、SO

取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．甲中一定含Na＋ B．乙中一定含NH

C．丙中一定含Mg2＋ D．丙中一定含SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號(hào)，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )

A．測(cè)0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－

B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（　　）
A.醋酸與KOH溶液反應(yīng)
B.稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)
D.鹽酸與氨水反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案