【題目】牛津大學與IBM蘇黎世研究中心首次借助原子力顯微鏡(AFM)對分子甲及反應中間體乙、丙進行高分辨率的探測成像，并利用單原子操縱技術(shù)對其進行原子尺度的操作，通過針尖施加電壓脈沖逐步切斷基團，最終成功合成了2019年度明星分子丁。下列說法錯誤的是( )

A.甲分子含有6個手性碳原子

B.反應中間體乙、丙都是碳的氧化物

C.丁和石墨互為同素異形體

D.甲生成丁的反應屬于分解反應

【答案】A

【解析】

A．手性碳原子一定是飽和的碳原子，且碳原子所連接的四個基團不相同，根據(jù)甲分子的結(jié)構(gòu)可知，甲分子中的碳原子均為不飽和碳，故甲分子中不含有手性碳原子，A選項錯誤；

B．反應中間體乙、丙均是只由C、O兩種元素組成，屬于碳的氧化物，B選項正確；

C．由丁分子的結(jié)構(gòu)可知，丁是C元素形成的單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，C選項正確；

D．根據(jù)題干信息分析可知，甲通過針尖施加電壓脈沖分解得到丁和氧氣，屬于分解反應，D選項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化

D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）

A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的數(shù)目為NA

B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為n NA，則中子數(shù)一定小于nNA

C. 標準狀況下，22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NA

D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當1molFe2+被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

甲

乙

丙

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

lmolN2、3molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V甲

V乙

V丙

反應的平衡常數(shù)K

K甲

K乙

K丙

平衡時NH3的濃度/mol/L

c甲

c乙

c丙

平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min)

v甲

v乙

v丙

下列說法正確的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)與溫度T的平衡曲線圖如圖。下列說法不正確的是

A.反應I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H>0

B.若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C.若反應進行到狀態(tài)d時，一定有正>逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(I2)小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說法錯誤的是( )

A.屬于堿式鹽，可用作凈水劑

B.與足量反應的離子方程式為：

C.可用稀硫酸和溶液檢驗鐵紅中是否含有

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾，“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，除頂點和面心上有碳原子外，4條體對角線的1/4處還各有1個碳原子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)若圖中原子1的坐標為，則原子2的坐標為________。若金剛石的晶胞參數(shù)為，則其中碳碳鍵的鍵長________pm(用含的代數(shù)式表示)。

(2)面心立方晶胞與金剛石結(jié)構(gòu)類似，陰、陽離子各占晶胞所含微粒數(shù)的一半。

①S元素及其同周期的相鄰元素第一電離能由小到大的順序是________，二氯化硫()分子中S原子的雜化類型是________。

②寫出基態(tài)的電子排布式________；把晶胞示意圖中表示的小球全部涂黑_______。

③鋅錳干電池中可吸收電池反應產(chǎn)生的生成，該離子中含有________個鍵。

④若該晶胞的晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為________(列出計算式)

(3)有人設想冰的晶胞也應該類似于金剛石，但實際較為復雜，可能是因為氫鍵較弱而導致“飽和性和方向性”很難被嚴格執(zhí)行。例如有文獻報道氨晶體中每個氫原子都形成氫鍵，則每個與周圍________個通過氫鍵相結(jié)合。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 __________。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

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