Question

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向稀氨水中通入過量的CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
• B、在30mL 1mol?L^-1的Na₂S0₃溶液中通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^2-+2Cl^-
• C、某鉀鹽（K₂A）的水溶液顯堿性，其原因是：A^2-+2H₂O?H₂A+20H^-
• D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：Ba²⁺+2HCO₃^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、過量的二氧化碳和氨水反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B、依據(jù)電離關(guān)系分析判斷亞硫酸鈉和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物，結(jié)合電荷守恒書寫離子方程式；
C、陰離子是多元弱酸陰離子分步水解；
D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，二者按照1：1恰好反應(yīng)．

解答： 解：A、向稀氨水中通入過量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、在30mL 1mol?L^-1的Na₂S0₃溶液中亞硫酸鈉物質(zhì)的量=0.03L×1mol/L=0.03mol，通入224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂，物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，依據(jù)電子守恒可知，1molCl₂氧化1mol亞硫酸根離子，Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，2HCl+Na₂SO₃=2NaHSO₃，合并得到反應(yīng)的離子方程式為：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2HSO₃^2-+2Cl^-，故B正確；
C、某鉀鹽（K₂A）的水溶液顯堿性，陰離子是多元弱酸陰離子分步水解，其原因是：A^2-+H₂O?HA^-+0H^-，故C錯(cuò)誤；
D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，二者按照1：1恰好反應(yīng)：Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+CO₃^2-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了拉方程式書寫方法和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握方向方法和定量關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．