【題目】新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

已知:R1—NH—R2+Cl—R3+HCl

R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

(R1、R2R3R4為氫或烴基)

回答下列問題:

(1)B的化學(xué)名稱為______________,F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________

(2)有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是_______,由A生成B的反應(yīng)類型為_____

(3)③的化學(xué)方程式為__________。

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度,反應(yīng)進行時加入吡啶(C5H5N,屬于有機堿)能提高J的產(chǎn)率,原因是________

(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有_________(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合已知信息選擇必要的無機試劑,寫出制備的合成路線:_________________。(已知:RHC=CHRRCOOH+RCOOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

【答案】3--1-丙烯 碳碳雙鍵和氨基 取代反應(yīng) 吡啶顯堿性,能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率 15

【解析】

AB的分子式,C的結(jié)構(gòu)簡式,可知ACH3CH=CH2A發(fā)生取代反應(yīng)生成BClCH2CH=CH2;B中氯原子被氨基取代得到, 根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件,可知反應(yīng)發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng),可知C;比較C、D分子式,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析,反應(yīng)為題給信息中的成環(huán)反應(yīng),可知D;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較EG的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為;對比G、J的結(jié)構(gòu),G發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。

1BClCH2CH=CH2,化學(xué)名稱為3--1-丙烯,比較EG的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為故答案為:3--1-丙烯;;

2)根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)分析,有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基;比較AB的結(jié)構(gòu)變化可知該反應(yīng)為取代反應(yīng),故答案為:碳碳雙鍵和氨基;取代反應(yīng);

3)根據(jù)上述分析,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:

4)反應(yīng)為取代反應(yīng),生成有機物的同時可生成HCl,而吡啶呈堿性,可與HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J的產(chǎn)率,故答案為:吡啶顯堿性,能與反應(yīng)的產(chǎn)物HCl發(fā)生中和反應(yīng),使平衡正向移動,提高J產(chǎn)率;

5F,分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,FeCl3溶液顯紫色,則結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;苯環(huán)上有兩個取代基,一個為OH,則另一個為由2C原子6H原子1N原子構(gòu)成的取代基,其結(jié)構(gòu)有-CH2CH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2CH3、-N(CH3)25種,兩取代基的位置共有鄰、間、對三種情況,所以K的同分異構(gòu)體有3×5=15種,故答案為:15;

6)由題給信息可知,由反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化的己二酸,己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,可由原料發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:,故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸,砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1pKa2、pKa3依次為2.25、6.7711.40(pKa=-lgKa);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

As(s)+O2(g)=As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) ΔH______。

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”),試通過計算說明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.210.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______

(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng):AsO33-I22OHAsO43-2IH2O。設(shè)計圖Ⅱ所示裝置。實驗操作及現(xiàn)象:按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置,電流由C2流入C1。當電流變?yōu)榱銜r,向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L1鹽酸,發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流,實驗中電流與時間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應(yīng)速率:a__(填“>”“<”或“=”)b

②寫出圖Ⅲ中c點對應(yīng)圖Ⅱ裝置的正極反應(yīng)式______。

③能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__

a 2v(I)v(AsO33-) b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】使30 g甲醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2,Na2O2增重的質(zhì)量為 (    )

A.10 gB.15 g

C.20 gD.30 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+K+、SO42-)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:i.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Fe3+

Cr3+

開始沉淀的pH

1.5

4.9

沉淀完全的pH

2.8

6.8

回答下列問題:

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)"氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知酸化后溶液(pH=1)c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1,則溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原,其工作原理如圖所示:

在該電池中,b______極,a極的電極反應(yīng)為__________

(6)K2 Cr2O7標準溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol -1)的純度。測定步驟如下:

i.溶液配制:稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定:取0.01000 mol. L-1K2Cr2 O7標準溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入過量KI溶液,發(fā)生反應(yīng)(Cr2O72-被還原成Cr3+ ,I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液藍色褪去.即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標準溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(

A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴

B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的價鍵完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類(填寫字母),填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2COOH____;(2)____;(3)____(4)____;(5)____;(6)____。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.醚 E.酚 F.醛 G.羧酸 H.芳香烴 I.酯 J.鹵代烴 K.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實驗裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如所示。

(1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。

(2)裝置的主要缺點是______________________________________。

(3)裝置的主要缺點是_____________________;

若選用此裝置來完成實驗,則應(yīng)采取的措施是___________________。

(4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K。恒容時,溫度升高時NO濃度減小。下列 說法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B.若恒溫下增大壓強(縮小體積),則反應(yīng)體系的顏色加深

C.t℃時,加入催化劑,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為NOSO3NO2SO2

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