【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十3c(HCO3-)+3c(H2CO3)

C. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】B

【解析】

A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液中電荷守恒,,,故A錯(cuò)誤;B、0.1溶液與0.1溶液等體積混合的溶液中,根據(jù)物料守恒有,所以B選項(xiàng)是正確的;

C、溶液與氨水等體積混合,,則的電離程度大于的水解程度,,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)電荷守恒,可以知道,故D錯(cuò)誤;
所以B選項(xiàng)是正確的.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強(qiáng)的是____________。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最強(qiáng)。

（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下，濃度為0.01mol/L的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:

混合組別

混合前酸或鹽的總濃度

混合比例及混合溶液性質(zhì)

①

c(HA)=0.02mol/L

等體積混合，pH>7

②

HB溶液的pH=2

V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH=7

③

c(H2C)=0.01mol/L

等體積混合，pH>7

④

c(NaHD)=0.01mol/L

等體積混合，pH=7

回答下列問(wèn)題:

(1)①組混合液中，HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________，若pH=8，則c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具體數(shù)字)。

(2)由②組混合液pH=7可推知，V1____V2。

(3)③組混合液中，pH>7的原因是______________________。

(4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的電離度=_________。(已知:水的電離度=[已電離的水分子的個(gè)數(shù)/水分子總數(shù)]×100%)

(5)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期元素，W的一種同位素?zé)o中子，X的單質(zhì)在空氣中含量約占78%，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，Z的單質(zhì)用于工業(yè)制漂白粉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. W和X形成的化合物中可能既存在極性鍵，又存在非極性鍵

B. 含氧酸的酸性Z一定大于X

C. 工業(yè)上采取電解熔融Y和Z化合物的方法冶煉Y

D. W和X的化合物與W和Z的化合物反應(yīng)可產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A. 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)-CH2-和4個(gè)-CH3，則該烴一氯代物的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))（ ）

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究某種氮的化合物的制備及性質(zhì)。

【探究一】下圖A為某氣體制備裝置，圖中未畫出。

據(jù)此回答：

（1）①只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是____________。

a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

②裝置A所用的主要玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）從裝置A進(jìn)入裝置B的物質(zhì)在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________(寫出一個(gè)即可)。

【探究二】為探究上述裝置中產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，該化學(xué)探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質(zhì)試管中裝有紅色粉末銅粉。

用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時(shí)間后，再通入上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，過(guò)一會(huì)撤去C處酒精燈。

據(jù)此回答:

（3）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則:

①D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

③F處銅片逐漸溶解的原因是________________________________。

④該裝置的不足之處是________________________________。

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中F處銅片沒(méi)有任何變化，D中無(wú)任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。

（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有_______________。

（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量Fe3＋，則還含有________________，一定沒(méi)有________________。

（3）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu2＋和相當(dāng)量的Cu，則容器內(nèi)不可能有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是

A.粉碎大理石B.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間C.降低反應(yīng)溫度D.加水稀釋鹽酸

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