【題目】化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解水時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.黑火藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D.鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

【答案】B

【解析】

A．煤燃燒時(shí)部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能，燒煤取暖證明了這一點(diǎn)，故A正確；

B．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；

C．黑火藥爆炸過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動(dòng)能、光能等，故C正確；

D．鎂條燃燒時(shí)發(fā)光、放熱，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ______，E______；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________�。�

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________��；

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________�。�

反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽(yáng)離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可由對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是

A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ______，氧化劑是______________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ____________，為什么______________。

（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個(gè)SiO2分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA

C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是

A. a電極為太陽(yáng)能電池的正極

B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O

C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴(kuò)散

D. 太陽(yáng)能電池的原理與原電池的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。

（1）其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（3）若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)反應(yīng)

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

K1

2.5

0.34

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

K2

1.0

1. 70

2.52

③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

K3

請(qǐng)回答下列問題：

（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。

（5）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.再充入1molH2

Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價(jià)的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號(hào)表示)。

②寫出氮的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對(duì)濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計(jì)為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案