【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2,畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________。

2高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)。

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2分子中Al 原子雜化方式為_____________,分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似晶胞中鐠原子位于面心和頂點,PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)

【答案】 [Ar]3d8(1s22s22p63s23p63d8) O>N>H>Ce N-H…( N-H…NO-H…NO-H…O) sp3 bd 8

【解析】1.根據(jù)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式[Xe]4f106s2可知,鏑(Dy)原子外圍4f能級上有10個電子,6s能級上有2個電子,則其外圍電子排布圖為,故答案為;

2.Cu29號元素,基態(tài)原子的電子排布式為:[Ar]3d104s1,高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,說明Cu失去3個電子,則基態(tài)時Cu3+的電子排布式為[Ar]3d8 (1s22s22p63s23p63d8),故答案為:[Ar]3d8 (1s22s22p63s23p63d8);

3.第三電離能與第一電離能、第二電離能相差越小,第三個電子越容易失去,+3價可能性越大,在上述表中,鑭的I1、I2I3最接近,則最有可能顯示+3 價的元素是鑭,故答案為:鑭

4. ①.元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6],組成配合物的四種元素中,因元素非金屬性越強,電負性越大,則O>N>H,又因Ce是金屬,其電負性在四種元素中最小,所以電負性大小順序為:O>N>H>Ce,故答案為O>N>H>Ce;

② . NO元素的電負性強,則NH3的水溶液中存在的氫鍵有N-H…O( N-H…NO-H…NO-H…O),故答案為:N-H…O( N-H…NO-H…NO-H…O);

③ .在氣態(tài)氯化鋁 (AlCl3)2,每個Al原子與4Cl原子形成4σ鍵,則Al原子的雜化方式為sp3,在該分子中,與Al原子形成極性共價鍵的兩個Cl原子中,有一個是配位鍵,氯原子提供電子,鋁原子提供空軌道,故答案為:sp3;bd;

5.PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點,所以晶胞中鐠原子的個數(shù)為:6×1/2+8×1/8=4,則氧原子個數(shù)為:4×2=8;根據(jù)上述分析可知,一個二氧化鐠晶胞中含有4PrO2,則ρ==NA= (),故答案為:8 ();

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(C)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;

燃燒爐中涉及的反應為

Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2;

Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。

(1)該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應的平衡常數(shù)K_______________(K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進行反應,恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O),達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時水蒸氣的平衡轉化率為________;向該容器中補充a mol炭,水蒸氣的轉化率將________(填增大”、“減小不變),再補充a mol水蒸氣(H218O),最終容器中C16OC18O的物質的量之比為__________。

(3)已知反應ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則C=O的鍵能為________ kJ/mol。

(4)對于反應,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡________移動(向右”、“向左”);當重新平衡后,CO2濃度________(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是

A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應熱

B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應A點為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強

D. 由丁可知:將℃的AB飽和溶液升溫至℃時,AB溶液的質量分數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列問題.

(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號)。

(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是______>_____(填化學式)。

(3)寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________

(4)④⑤⑥⑦對應的離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

(5)寫出實驗室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學方程式_________。

(6)⑦單質可用來制造⑦—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質溶液時,正極的反應式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時,電池的總反應式為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

3

4

(1) 在這些元素中,化學性質最不活潑的是:_________(填具體元素符號,下同),②③⑤元素的原子半徑由大到小的順序為______________________ 。

(2) 在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是____________/span>,堿性最強的化合物的電子式是:______________________________。

(3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____;寫出該氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:______________,該化合物屬于__________(填 “共價”或“離子”)化合物。

(5)寫出①與③形成的化合物的電子式____、結構式為___,該化合物的晶體屬于_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體,C的相對分子質量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機物,A為原料合成BM的路線如圖所示。

1C→D的反應類型為___________,B的結構簡式為___________

2寫出E→F的化學方程式:_______________________________。

3G中的含氧官能團的名稱是_______________,寫出由G在一定條件下反應生成高分子化合物的化學反應方程式:_______________________________________。

4M的同分異構體有多種,寫出四種滿足以下條件的同分異構體的結構簡式:___________、___________、___________、___________。

能發(fā)生銀鏡反應

含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH的結構不穩(wěn)定)

5對甲基苯酚是重要的有機化工中間體,寫出以乙炔、丙炔為原料(無機試劑任選)制備對甲基苯酚的合成路線:_________________________________________________。

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【題目】Ⅰ.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的某種方法過程如圖所示:

1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_____________,還可使用__________代替硝酸。

2)沉淀A的主要成分是________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為____________

3)加氨水過程中加熱的目的是_____。沉淀B的主要成分為________________(填化學式)。

、已知25℃時草酸的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5.草酸鈣的Kap=4.0×10-8.碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9.不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表:

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.57

38.0

55.0

1)計算25℃KHC2O4溶液的水解平衡常數(shù)Kb=_____;寫出水溶液中草酸的電離方程式_____;常溫下將0.2mol/LKOH溶液10mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液顯________性。(填酸性”“中性無法確定

225℃時向20mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸鉀溶液10mL,能否產生沉淀,_______(填). 碳酸鈣轉化為草酸鈣的離子方程式為______,列式計算該反的平衡常數(shù)K=_________。

390℃時,將0.005mol/L的氫氧化鈣溶液20mL0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液的pH______。(可能用到的對數(shù):lg38=1.6,lg26=2.4lg2=0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷,在使用過程中,常有一些雜質以液態(tài)沉積于鋼瓶中,這些雜質可能是(

A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(  )

A.只要是糖類物質都能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應B.單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類

C.淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D.蔗糖和麥芽糖均為二糖

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