【題目】隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展,防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。
Ⅰ.金屬的腐蝕原理
(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕,其正極的電極反應(yīng)為________。
(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會導(dǎo)致體系中c(OH-)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)不同酸性介質(zhì)中,金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中,生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強隨時間的變化過程。
圖中代表pH=2的曲線是________(填“a”或“b”)。
Ⅱ.金屬的電化學(xué)防護
(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆,涂層中鋅對鋼鐵保護的原理是________。
(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì),鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。
①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護膜,減緩腐蝕,該電極反應(yīng)為______;同時,MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2,沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______。
②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2,形成保護膜,減緩腐蝕。用平衡移動原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________。
【答案】O2+2H2O+4e-=4OH- 增大 a 形成原電池,鋅失去電子作負極,鐵為正極,被保護 MoO42-+2e-+2H2O=MoO2+4OH- MoO42-+2Fe2++2OH-=MoO2+Fe2O3+H2O 正極反應(yīng)使c(OH-)增大, 使平衡H2PO4-HPO42-+H+ HPO42-PO43-+H+正向移動,有利于2PO43-+3Zn2+Zn3(PO4)2↓生成。
【解析】
I.(1)中性環(huán)境中金屬發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕,在正極上溶解在溶液中的氧氣獲得電子,變?yōu)?/span>OH-;
(2)析氫腐蝕是在強酸性溶液中,H+獲得電子變?yōu)?/span>H2逸出,吸氧腐蝕是溶解在溶液中的氧氣獲得電子,變?yōu)?/span>OH-,結(jié)合溶液中Kw不變分析體系中c(OH-)變化;
(3)氣體增多導(dǎo)致體系的壓強增大;氣體減少,導(dǎo)致體系的壓強減小,結(jié)合溶液的pH大小分析判斷;
II.(1)根據(jù)金屬活動性Zn>Fe,依據(jù)原電池反應(yīng)原理分析;
(2)①根據(jù)元素的化合價變化,判斷電極反應(yīng);根據(jù)電子得失數(shù)目相等,書寫離子方程式;
②Zn(H2PO4)2在溶液中電離產(chǎn)生Zn2+和H2PO4-,根據(jù)H2PO4-的電離平衡移動分析產(chǎn)生難溶性的Zn3(PO4)2。
I.(1)中性環(huán)境中,溶液中H+濃度較小,金屬發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕,在正極上溶解在溶液中的氧氣獲得電子,變?yōu)?/span>OH-,所以正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)析氫腐蝕是在強酸性溶液中,溶液中c(H+)較大,溶液中的H+獲得電子變?yōu)?/span>H2逸出,H+放電使溶液中c(H+)降低,由于在溶液中存在水的電離平衡,溫度不變,Kw=c(H+)c(OH-)不變,c(H+)降低,則溶液中c(OH-)增大;而金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,是溶解在溶液中的氧氣獲得電子,變?yōu)?/span>OH-,使體系中c(OH-)增大。因此無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕在,最終都導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大;
(3)溶液的pH=2時是強酸性環(huán)境,發(fā)生的為析氫腐蝕,產(chǎn)生氣體,使體系的氣體壓強增大。根據(jù)圖示可知:a是隨著反應(yīng)的進行體系的壓強增大,說明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體,使體系的壓強增大,發(fā)生的為析氫腐蝕,所以曲線a是在pH=2的強酸性環(huán)境發(fā)生的腐蝕;
II.(1)由于金屬活動性Zn>Fe,所以Zn、Fe及周圍的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn作負極,失去電子被氧化;而Fe作原電池的正極,被保護;
(2)①在鉬酸鈉(Na2MoO4)中Mo元素化合價為+6價,在陰極上獲得電子變?yōu)?/span>+4價的MoO2,附著在電極上,在電極表面形成保護膜,電極反應(yīng)式為:MoO42-+2e-+2H2O=MoO2+4OH-;
MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為:MoO42-+2Fe2++2OH-=MoO2+Fe2O3+H2O;
②在電化學(xué)反應(yīng)中,在正極上反應(yīng)產(chǎn)生的OH-使溶液中c(OH-)增大,使平衡H2PO4-HPO42-+H+及HPO42-PO43-+H+的電離平衡正向移動,導(dǎo)致溶液中c(PO43-)增大,有利于發(fā)生反應(yīng)2PO43-+3Zn2+Zn3(PO4)2↓,形成Zn3(PO4)2沉淀。
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【題目】下列各組物質(zhì)都屬于醇類,但不是同系物的是( )
A.C2H5OH和CH3—O—CH3
B.和
C.CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH
D.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取鐵紅的工藝流程如圖所示。
(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中,Ti4+會與水作用生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,此反應(yīng)的離子方程式為__________,加入鐵屑的作用是__________(用離子方程式表示)。
(2)“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________。
(3)濾渣2能溶于酸和濃強堿,不溶于水。洗滌濾渣2最好選用的試劑是______(填寫序號)。
a 稀硫酸 b 稀鹽酸 c 濃NaOH溶液 d 蒸餾水
(4)副產(chǎn)品M的化學(xué)式為_________,由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、_____、_____、洗滌、干燥。
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【題目】已知:斷裂1 mol C=C鍵、1 mol C-H鍵、1 mol H-H鍵、1 mol C-C鍵吸收的能量分別為615 kJ、413.5 kJ、436 kJ、347 kJ;鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量,單位為kJ·mol-1,乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的過程如圖所示,下列說法正確的是
A.C=C鍵的鍵能小于C-C鍵的鍵能
B.由乙生成1 mol丙時放出的能量為2001 kJ
C.CH2=CH2(g)、H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH3CH3(g)時放出的能量為123 kJ
D.甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙>丙>甲
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【題目】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗,測定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物(成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì))中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)。
(1)甲同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下:
①試樣溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②實驗中用12 molL-1鹽酸配制2molL-1鹽酸500mL,配制過程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______,定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
③稱取試樣5.12 g,得濾渣0.10g,烘干得固體5.85g,則試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為___________%(保留1位小數(shù))。
(2)乙同學(xué)利用如圖所示裝置進行實驗。
①實驗中應(yīng)選取的試劑是_______________。
a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣
②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________(填各接口的字母,連接膠管略)。
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【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度:
(1)配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃儀器為________________________。
(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用溶液滴定到終點。
該同學(xué)進行了三次實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | 鹽酸的體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL) |
1 | 20.00 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 |
滴定中誤差較大的是第______次實驗,造成這種誤差的可能原因是______(填選項編號)
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時,俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)
g、滴定到終點時,溶液顏色由無色變到了紅色
(3)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________________(結(jié)果保留三位小數(shù))。
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【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-,用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理,如右圖所示。下列說法正確的是
A. b膜是陽離子交換膜
B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
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【題目】有機物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如圖所示:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.Y分子中所有原子可能處于同一平面
B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬,反?yīng)原理不相同
D.1molZ跟足量H2反應(yīng),最多消耗6molH2
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【題目】(1)利用如圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________,儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母,裝置可重復(fù)使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度:NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾,先通入一段時間氮氣,目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序(從左向右連接):A→_________;組裝好儀器后,接下來進行的操作是__________。
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