【題目】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CO2與Na2O2反應(yīng)后的殘留物（成分為Na2O2、Na2CO3及少量不溶性雜質(zhì)）中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①試樣溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)中用12 molL－1鹽酸配制2molL－1鹽酸500mL，配制過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)使所配溶液濃度_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

③稱(chēng)取試樣5.12 g，得濾渣0.10g，烘干得固體5.85g，則試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%（保留1位小數(shù)）。

（2）乙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取的試劑是_______________。

a 稀鹽酸 b 二氧化錳 c 蒸餾水 d 碳酸鈣

②裝置的連接順序應(yīng)是_______________________（填各接口的字母，連接膠管略）。

【答案】2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ 100mL量筒 500mL容量瓶 膠頭滴管 偏高 15.2 c DBAC

【解析】

(1)由流程可知，稱(chēng)樣、溶解后，過(guò)濾分離出不溶性物質(zhì)，加鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，蒸發(fā)、烘干、稱(chēng)量得到NaCl的質(zhì)量，結(jié)合鈉原子守恒計(jì)算；

(2)圖2中利用測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過(guò)氧化鈉的含量，分液漏斗中試劑為水，排水法測(cè)定氧氣的體積，以此來(lái)解答。

(1)①試樣溶解過(guò)程中式樣中過(guò)氧化鈉會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

②用12 molL﹣1鹽酸配制2molL﹣1鹽酸500mL，濃鹽酸的體積為＝0.083L＝83mL，配制過(guò)程中用到的儀器有燒杯、玻璃棒、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，V偏小，會(huì)使所配溶液濃度偏高；

③加入過(guò)量鹽酸后溶液Na元素的存在形式只有NaCl，烘干工程中過(guò)量的鹽酸會(huì)揮發(fā)掉，所以烘干得到的固體為NaCl；設(shè)混合物中Na2O2、Na2CO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則，解得x＝0.01mol，試樣中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝15.2%；

(2)①本實(shí)驗(yàn)的目的是要通過(guò)生成的氧氣的量來(lái)確定過(guò)氧化鈉的量，為了保證生成的氣體只有氧氣，可選用蒸餾水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w影響結(jié)果；

②集氣瓶中裝滿(mǎn)水，排水法測(cè)定氧氣的體積，排水時(shí)導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，則接順序應(yīng)是DBAC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B

B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：

(1)A原子的核外電子排布式________________．

(2)B元素在周期表中的位置____________________；離子半徑：B________A（填“大于”或“小于”）．

(3)C原子的電子排布圖是_______________________，其原子核外有___個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為___軌道上的電子，其軌道呈___________形．

(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NA

B.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

D.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中含有的原子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式是______________。

②除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應(yīng)：

4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）

兩個(gè)副反應(yīng)在理論上趨勢(shì)均很大，但實(shí)際生產(chǎn)中影響并不大，原因是______________。

（2）生產(chǎn)尿素：

①尿素的合成分兩步進(jìn)行；

a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）

b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）

則總反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。

②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時(shí)，溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______________。

③測(cè)定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過(guò)量的v1 mL c1 mol·L－1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X與Q同周期，且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y與Z形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是

A.X、Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)

C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q<X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的快速發(fā)展，防腐蝕技術(shù)也在不斷提高。

Ⅰ．金屬的腐蝕原理

(1)中性環(huán)境中多為吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)為________。

(2)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的均會(huì)導(dǎo)致體系中c(OH－)________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(3)不同酸性介質(zhì)中，金屬腐蝕原理并不相同。下圖是密閉容器中，生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化過(guò)程。

圖中代表pH=2的曲線(xiàn)是________（填“a”或“b”）。

Ⅱ．金屬的電化學(xué)防護(hù)

(1) 富鋅涂料是使用廣泛的防銹底漆，涂層中鋅對(duì)鋼鐵保護(hù)的原理是________。

(2) 緩蝕劑是能明顯減緩或阻止金屬腐蝕的物質(zhì)，鉬酸鈉(Na2MoO4)和磷酸二氫鋅[Zn(H2PO4)]2是常用自來(lái)水(pH范圍6.5~8.8)介質(zhì)碳鋼緩蝕劑。

①鉬酸鈉(Na2MoO4)在電極表面被還原為MoO2形成保護(hù)膜，減緩腐蝕，該電極反應(yīng)為______；同時(shí)，MoO42-能與Fe2+反應(yīng)生成難溶的Fe2O3和MoO2，沉積在碳鋼表面減緩腐蝕。寫(xiě)出MoO42-與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。

②電化學(xué)反應(yīng)可使緩蝕劑成分中的Zn(H2PO4)2轉(zhuǎn)化為難溶性的Zn3(PO4)2，形成保護(hù)膜，減緩腐蝕。用平衡移動(dòng)原理解釋發(fā)生轉(zhuǎn)化原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3、AlCl3·6H2O及銨明礬晶體（NH4Al(SO4)212H2O，摩爾質(zhì)量為453gmol-1），具體流程如圖：

已知：a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.銨明礬晶體無(wú)色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃時(shí)失去結(jié)晶水，280℃以上分解。

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ的離子方程式為______。

（2）下列操作或描述正確的是_____。

A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異

B.步驟III灼燒時(shí)需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重

C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離，為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒輕輕攪拌

D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體，如果在常壓下快速干燥，溫度選擇低于120℃

（3）由溶液A制備AlCl3·6H2O的過(guò)程中要通入HCl氣體，其作用是______（寫(xiě)兩條）。

（4）步驟V抽濾時(shí)不能用濾紙，原因是_____。若用如圖裝置圖進(jìn)行抽濾，則抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______。

（5）用電子天平稱(chēng)取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品，用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測(cè)得n(Al3+)為0.002900mol；第二份用BaCl2溶液滴定法測(cè)得n(SO42-)為0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，還含有少量Fe2O3）為原料制備鈦的流程如下：

（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為_______________________.

（2）步驟①中加Fe的目的是_____________________（用離子方程式表示）.

（3）步驟②冷卻的目的是______________________________________________.

（4）水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，從成本或廢物的再利用因素考慮，水浸后廢液中應(yīng)加入____________________處理.

（5）寫(xiě)出步驟⑤的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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