Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN₂、25molH₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molN₂，則
（1）H₂的轉(zhuǎn)化率為什么？
（2）用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少？（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

Answer 1

分析：依據(jù)化學(xué)平衡大三段式列式計(jì)算，利用轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念的含義計(jì)算，一定條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；

解答：解：在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molN₂、25molH₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有2molN₂，
                N₂+3H₂=2NH₃
起始量（mol）   5   25   0
變化量（mol）   3    9    6         
平衡量（mol）   2   16    6
（1）H₂的轉(zhuǎn)化率=

9mol

25mol

×100%=36%，答：H₂的轉(zhuǎn)化率為36%；
（2）用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率=

△C

△t

=

3mol 10L

10min

=0.03mol/（L?min）；
答：用N₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）；
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比=（2+16+6）：（5+25）=4：5；
答：衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為4：5；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大．