20．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．要檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
B．要檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，取出，銅絲又會(huì)變?yōu)楹谏�，反�?fù)幾次，用氫氧化銅懸濁液可以證明是否生成了乙醛

分析 A．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中；
B．檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與反應(yīng)生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．銅絲在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu、水．

解答 解：A．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則應(yīng)加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與反應(yīng)生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，應(yīng)除雜后再檢驗(yàn)乙烯的生成，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu、水，則銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色，實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Γ蔇正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及離子檢驗(yàn)、有機(jī)物水解反應(yīng)、混合物分離提純等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片B．鋅片逐漸溶解
C．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證HCl的溶解性B．
制備Fe（OH）2C．
干燥并收集NH3D．
利用電解法制H2和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，當(dāng)產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值的時(shí)候，用去氫氧化鈉溶液300mL．問(wèn)：
（1）求NaOH溶液的濃度？
（2）當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量為0.15mol時(shí)，求用去NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列基團(tuán)：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH兩兩組合（包含兩種相同基團(tuán)的組合）的有機(jī)物中，具有酸性的有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）．

（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個(gè)H+
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．1mol單質(zhì)硅含有2NA個(gè)Si-Si鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．目前正在研究和使用的儲(chǔ)氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲(chǔ)氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是bc（填字母編號(hào)）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強(qiáng)  d．使用催化劑
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．A是電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極；電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學(xué)式），電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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