上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類的方法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（    )

A．無機(jī)物                     B．有機(jī)物                  C．鹽類                   D．非金屬單質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：

甲醇合成反應(yīng)：

①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng)：

③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：

④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

⑴Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是                              （以化學(xué)方程式表示） 。

⑵分析二甲醚合成反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響                        。

⑶由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為               。

⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是____________。

⑸二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池（5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為_______________。

一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_______個(gè)電子的電量；該電池理論輸出電壓1.20V，能量密度E=_____（列式計(jì)算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×105J ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是                                                          （    ）

A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55 nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)且其中膠粒帶正電荷

D．所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、

C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應(yīng)C＋G B＋H能放出大量的熱，

G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：

2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

回答問題：

⑴ ①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉 克

(3) C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，

反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)的離子方程式為

(4) E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5) 寫出H物質(zhì)在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉(zhuǎn)化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價(jià)鉻離子。通過計(jì)算確定原B的物質(zhì)的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（   ）

A．SO3 + H2O = H2SO4           

B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑              

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)　　         B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D.一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含物質(zhì)的量不同

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