15．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
B．甲酸以任意比與水互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液的導電性比一元強酸溶液的弱

分析 A.0.1mol/L甲酸溶液中電離出的氫離子濃度為10-3mol/L，證明甲酸部分電離；
B．甲酸的水溶性大小與強弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系；
C．甲酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，無法判斷電解質(zhì)的強弱；
D．沒有指出濃度相同，則無法判斷甲酸是否為弱電解質(zhì)．

解答 解：A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L，說明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明甲酸為弱酸，故A正確；
B．甲酸以任意比與水互溶，無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應，二者發(fā)生中和反應，無法判斷甲酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液導電性與離子濃度大小有關(guān)，沒有指出濃度相同，則無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了強電解質(zhì)的判斷方法，題目難度中等，明確強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強弱與水溶性、導電性沒有必然關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

除去CO中少量的CO2

通過足量灼熱CuO

B

除去CuCO3溶液中的少量 CuO

加入足量稀H2SO4后，過濾

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀HCl

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
（1）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的ac（填字母代號）．

（2）滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化
（3）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣 w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為$\frac{cVM}{1000W}$×100%
（4）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，則對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H==△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號）．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．將體積比為1：2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，CO和H2O的體積比保持不變時．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-12mol/L，則下列肯定能共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B．Cl-       S2-      Na+      K+
C．Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D．SO32-    NH4+     K+      Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某原子的價電子構(gòu)型為3s23p2，其核外電子運動說法錯誤的是（　�。�
A．有4種不同的伸展方向B．有5種不同能量的電子
C．有5種不同的運動范圍D．有14種不同運動狀態(tài)的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率分別為（　�。�
A．10mol  10%B．20mol  20%C．20mol  40%D．30mol  80%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．M、A、B、D、N、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的．A、B、D、E分別在如圖（周期表的一部分）占有相應的位置，它們的原子序數(shù)之和為37．
試回答：
（1）寫出下列元素的符號：
B：N；N：Na
（2）D、E、N形成的簡單離子的半徑由大到小的關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+．（寫元素符號）
（3）由D、M形成的原子個數(shù)1：1的化合物所含的化學鍵類型是共價鍵，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．相對分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．12種C．16種D．32種

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