可逆反應(yīng)： 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

  ①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

  ②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

  ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥           B.②③⑤         C.①③④                 D. ①②③④⑤⑥

 

A

解析:本可逆反應(yīng)是兩邊氣體系數(shù)不同的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變。

①用O2表示正反應(yīng)速率，用NO2表示逆反應(yīng)速率且符合系數(shù)比，可以證明正逆反應(yīng)速率相等，而②只表明了正反應(yīng)速率，③沒有說明正或逆反應(yīng)速率；

④說明各物質(zhì)的濃度不再改變，已經(jīng)平衡；

⑤只說明密閉，沒說明容積是否改變；

⑥：混合氣體的質(zhì)量不變，平衡時物質(zhì)的量不再改變，故相對分子質(zhì)量不變可以說明達(dá)到平衡。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO2）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑧混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中，能說明可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再改變
⑥混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）-Q，下列分析合理的是（　　）
A、若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大B、容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)C、若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度D、若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO2與CO物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?4C（g），達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（　　）
A、若為恒容容器，當(dāng)a：b：c為2：2：1時，平衡不移動B、若為恒容容器，當(dāng)a：b=9：10，且c=0時，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1C、若為恒壓容器，當(dāng)a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為w%D、若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%

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