設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C、78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．次氯酸根離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致次氯酸根離子數(shù)目減少；
B．沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算溶液中離子數(shù)目；
C．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
D．0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1一氧化氮，電子轉(zhuǎn)移了0.2mol．
解答： 解：A．1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有溶質(zhì)次氯酸鈉1mol，由于次氯酸根離子部分水解，溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于NA，故A錯誤；
B．pH=1的醋酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，由于沒有告訴溶液體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．標況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水完全反應(yīng)生成0.2mol稀釋，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確苯分子中的碳碳鍵特點，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD> 實驗操作
A 鑒別CO32-和SO42- 分別加入飽和CaCl2溶液
B 比較Al和Fe的金屬活動性 分別加入濃NaOH溶液
C 比較苯酚和乙酸的酸性 分別加入NaHCO3溶液
D 比較AgCl和AgI的溶解度 向AgCl的飽和液中加少量KI溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如圖研究．
裝置（氣密性良好，試劑已添加） 操作 現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 ⅰ．C中氣體顏色變淺
ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
已知：

①NH3的電子式是
 
．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
，NH3中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
 
．
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是
 
．
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了如圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)．

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標，則
①石墨b電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知苯甲醛與乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定條件下可以通過Perkin反應(yīng)生成肉桂酸，反應(yīng)方程式（已配平）如下：

（1）1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應(yīng)最多能生成
 
mol銀單質(zhì)；寫出肉桂酸完全加氫后產(chǎn)物的分子式
 
．
（2）上述反應(yīng)中的產(chǎn)物M能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則M的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應(yīng)屬于Beck反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
（不要求標出反應(yīng)條件），該反應(yīng)類型屬于
 
．

已知：在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成縮醛來保護醛基，此類反應(yīng)在酸催化下進行．例如：
（4）已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)定．寫出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保護苯甲醛中醛基生成的縮醛B（分子式：C9H10O2）的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）縮醛B（分子式：C9H10O2）符合以下條件的同分異構(gòu)體有兩種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①苯環(huán)上只有一個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示：

回答下列問題：
（1）溶解時通入熱空氣的作用有
 
（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為
 
．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在
 
；簡述過濾后洗滌固體的操作
 
．
（3）為檢驗?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為
 
．
（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有
 
．
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖3），寫出Y電極反應(yīng)式：
 
；一段時間后X電極可收集到的氣體一定有
 
，可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（　　）
A、氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)
B、乙池中電極反應(yīng)式為NO3-+4H++e-═NO2↑+2H2O
C、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4g
D、當銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1.12L O2，將使氣體全部溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞X
B、最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是（　　）
序號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B、Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高
C、Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
D、RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

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