下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（　�。�
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A． 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L Na2S溶液 證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱 驗(yàn)證淀粉已水解
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；
C．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷能否反應(yīng)；
D．應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)．
解答： 解：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，會(huì)生成黑色沉淀，說(shuō)明有Ag2S生成，可說(shuō)明Ag2S的溶解性更小，故A正確；
B．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，而苯不反應(yīng)，說(shuō)明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故B正確；
C．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀，可說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故C正確；
D．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液至堿性，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．則：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為多少？
（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
（3）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B、pH=1的醋酸溶液中，CH3COO-和OH-數(shù)目之和為0.1NA
C、78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列示意圖合理的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述錯(cuò)誤的是（　　）
A、從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B、電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
C、電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D、在鍍件上電鍍銅，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA和HB溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示HA，圖2表示HB），下列說(shuō)洼正確的是（　�。�
A、HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸
B、達(dá)到E點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中c（Na+）=c（B-）+c（HB）
C、達(dá)到B、D點(diǎn)時(shí)，兩溶液pH均為7，反應(yīng)消耗的n（HA）=n（HB）
D、當(dāng)達(dá)到E點(diǎn)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（Na+）＞c（B-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，說(shuō)明該氣體一定是SO2
B、用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液一定不存在K+
C、利用一束強(qiáng)光照射明礬溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說(shuō)明明礬一定發(fā)生了水解
D、向含X的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡現(xiàn)象，說(shuō)明X中一定不含醛基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、用過(guò)量的氨水吸收SO2的離子方程式為：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、過(guò)量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作a的名稱為
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是
 
（填化學(xué)式）．
②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為
 
．
③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是
 
．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是
 
．
②通過(guò)操作b獲得無(wú)水MgCl2是在
 
氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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