15．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

分析 （1）C原子有6個電子，K層2個電子，L層有4個電子；O是8號元素，在第二周期第ⅥA族；
（2）由于碳不與稀硫酸反應(yīng)，所以剩余的固體B中一定含有碳粉，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）C原子有6個電子，K層2個電子，L層有4個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；O是8號元素，在第二周期第ⅥA族，
故答案為：；第二周期第ⅥA族；
（2）A．炭粉：當(dāng)稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時，剩余的固體只有碳粉，故A正確；
B．炭粉和Cu：當(dāng)銅粉過量時，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；
C．炭粉和Fe2O3：當(dāng)稀硫酸不足時，銅完全反應(yīng)，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為碳粉和氧化鐵，故C正確；
D．Cu和Fe2O3：剩余的固體中一定含有碳粉，故D錯誤；
E．炭粉、Cu和Fe2O3：當(dāng)稀硫酸不足時，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故E正確；
故答案為：ABCE．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2 ）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．  人體中經(jīng)常進行Fe2+ $?_{B}^{A}$Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+做D劑．Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Vitc在這一過程中做B，在此反應(yīng)中Fe3+體現(xiàn)了C性．（從下面的選項中選擇答案并將序號填在橫線上）
A．氧化劑     B．還原劑       C．氧化       D．還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W(xué)興趣實驗小組用流水抽氣管對教材中氫氣在氯氣中燃燒的實驗進行了改進，可有效地防治Cl2、HCl對環(huán)境的污染，其實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制取Cl2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
用100mL 12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否制得0.3mol Cl2不能（選填“能”或“不能”）．
（2）裝置B中NaOH溶液的作用吸收Cl2和HCl氣體，以防污染環(huán)境；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）玻璃燈罩內(nèi)壁事先用少量水潤濕，并保持適當(dāng)?shù)某闅馑俣龋蜁l(fā)現(xiàn)燈罩內(nèi)產(chǎn)生濃厚的白霧，其原因是H2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的HCl與水蒸氣結(jié)合生成鹽酸的小液滴
（4）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生的HCl極易與裝置B中的NaOH溶液反應(yīng)而發(fā)生倒吸現(xiàn)象，建議在A、B間增加能防倒吸的安全瓶裝置，你認(rèn)為有無必要沒有必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，化合物A是其中一種．用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．有機萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖，據(jù)你所學(xué)知識，判斷A屬于（　�。�
A．酸類B．醚類C．醛類D．酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4Cl，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到 （填“失去”或“得到”）24mol電子
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③稀釋    ④冷卻    ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌   ⑦搖勻   ⑧定容   ⑨顛倒搖勻   ⑩裝瓶、貼標(biāo)簽
回答下列問題：
（1）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B．
（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏液（或檢漏）．
（3）按實驗操作出現(xiàn)的先后順序，實驗中使用的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）第③步實驗的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，邊倒邊攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大．偏�。疅o影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏�。�
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無影響．
C．定容時俯視容量瓶刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明水顯酸性
B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c （OH-）一樣大
C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多

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