7．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH4Cl，反應(yīng)中4mol的氧化劑能得到 （填“失去”或“得到”）24mol電子
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子0.5 mol．

分析 （1）焊藥為氯化銨，由其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物，利用元素守恒來分析X；Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高，利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應(yīng)；
（2）反應(yīng)中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，由生成氮氣時轉(zhuǎn)移的電子來計算；
（3）由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為，3N2～3Fe2O3，根據(jù)化學(xué)方程式及起氧化劑作用的氧化鐵來計算；
（4）①NH2Cl能部分水解重新生成HClO，還生成氨氣，據(jù)此書寫方程式；
只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，化合價分別由0價變化為-1價、+1價．

解答 解：（1）根據(jù)焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應(yīng)物為NH4Cl、Fe2O3，則該反應(yīng)得生成物為FeCl3、N2、Fe和X，根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素，則X為H2O，由反應(yīng)物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，該反應(yīng)Fe元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高到0，
根據(jù)電子守恒可知，得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-，則6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，電子轉(zhuǎn)移如下：
故答案為：12H2O；；
（2）反應(yīng)6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O中，N元素化合價升高，被氧化，F(xiàn)e元素化合價降低，由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，由方程式可知，當(dāng)4molFe2O3參加反應(yīng)時，有6mol被還原，如4molFe2O3部被還原，應(yīng)得到24mol電子，
故答案為：NH4Cl；得到；24；
（3）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，其物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O可知，氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關(guān)系為，3N2～3Fe2O3，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g，故答案為：0.5；
（4）①NH2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，應(yīng)為HClO，可起消毒殺菌的作用，方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO，故答案為：NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO；
②只有Cl元素化合價發(fā)生變化，氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，化合價分別由0價變化為-1價、+1價，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，故答案為：0.5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)得配平及有關(guān)計算，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)方程式是解答本題的關(guān)鍵，并注意（2）是學(xué)生解答的難點和易錯點，4mol Fe2O3參與反應(yīng)與作氧化劑的區(qū)別，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某探究小組為探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗裝置．請回答下列問題：
（1）裝置A是用來制取氯氣的，若燒瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是濃鹽酸
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1Ca（ClO）2+4（HCl）═2Cl2↑+1CaCl2+2（H2O）
②裝置A中g(shù)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能順利地滴入燒瓶中．
（2）裝置D中放有一塊紅色的紙條，一半用水潤濕，一半干燥．實驗過程中發(fā)現(xiàn)，濕潤的部分很快褪色了，又過了一段時間，整塊紙條全部褪色．某同學(xué)認(rèn)為是因為裝置D中下半部分氯氣濃度大于上半部分，這種解釋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理請說明真正的原因：實驗進(jìn)行中氯氣與濕潤紙條中的水生成HClO，使紙條濕潤部分褪色，干燥的部分無水，不能生成HClO所以不褪色，但過一段時間后由于水分子運(yùn)動，整個紙條都變得濕潤，所以就全部褪色了（若填合理則此空不答）．
（3）反應(yīng)一段時間后用注射器從E中抽取少量溶液，檢驗出有Fe3+生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（4）該裝置缺少尾氣處理裝置，根據(jù)所學(xué)知識寫出尾氣處理的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某同學(xué)欲配制4mol•L-l的硫酸，但實驗室只有三種不同濃度的硫酸：
①280ml．l mol•L-l硫酸；
②220mL  25%硫酸（p=l.18g•mol-l）；
③足量的18mol•L-l的濃硫酸．
（1）該同學(xué)將①②兩種硫酸全部用完，不足部分再由③補(bǔ)充，則他選用容量瓶的規(guī)格為C（填字母）．
A．250ml         B．500ml         C．1000ml．
（2）①中硫酸的物質(zhì)的量為0.28mol，
②中硫酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-l．
（3）根據(jù)（1）中所選容量瓶規(guī)格，需要③的體積為170mL．
（4）在配制過程中所需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶．
（5）若該同學(xué)在用膠頭滴管滴加蒸餾水時，觀察液面的情況如圖所示，則所配溶液濃度將偏高填“偏高”“偏低”或“不變”，下同）；
若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所配溶液濃度
將偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可用來鑒別己烯、甲苯、苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．氯化鐵溶液
C．酸性高錳酸鉀溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A為黃綠色氣體單質(zhì)，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末． 回答下列問題：
（1）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反應(yīng)③在點燃的條件下發(fā)生，現(xiàn)象為劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說、貢獻(xiàn)的敘述錯誤的是（　�。�
A．道爾頓提出原子學(xué)說
B．門捷列夫提出了元素周期律
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型
D．舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Fe2O3
（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（3）E溶液陽離子的檢驗方法：取樣少許于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，加入氯水變紅色，證明是Fe2+
（4）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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