下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(　　)

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋H2OHS－＋OH－


解析：選項(xiàng)A，忽視Fe3＋對I－的氧化，錯誤。選項(xiàng)B，假設(shè)KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HCO與1 mol OH－反應(yīng)生成1 mol CO、1 mol H2O,1 mol CO立即與1 mol Ba2＋結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，正確。選項(xiàng)C，Al(OH)3不溶于氨水，錯誤。選項(xiàng)D，S2－水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為HS－，錯誤。

答案：BD


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：

3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”。在一定條件下，一個乙醇分子斷鍵只失去兩個氫原子，生成的新有機(jī)化合物可能有(寫結(jié)構(gòu)簡式，不一定填滿)_______________；__________；______________；________________。根據(jù)你學(xué)習(xí)過的知識和提供的試劑、儀器，實(shí)現(xiàn)上述某一種轉(zhuǎn)化，并驗(yàn)證該轉(zhuǎn)化后的有機(jī)化合物。試劑：無水乙醇、光亮的銅絲、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。儀器：試管、試管夾、鑷子、膠頭滴管、酒精燈、火柴。

(1)乙醇的轉(zhuǎn)化：

①實(shí)驗(yàn)方案是_____________________________________；

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________；

③乙醇轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________。

(2)產(chǎn)物的驗(yàn)證：

①決定該有機(jī)化合物的主要性質(zhì)的原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是________，名稱是______________。

②已知結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。試用這一原理驗(yàn)證由乙醇轉(zhuǎn)化成的有機(jī)物：首先配制試劑(寫試劑名稱)__________ _，然后將該試劑與被驗(yàn)證的有機(jī)化合物混合，并加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

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現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為①>②>④>③

B．溫度上升10℃，四種溶液的pH均不變（不考慮揮發(fā)與分解）

C．在③④中分別加入適量的醋酸銨晶體后，③的pH減小，④的pH不變

D．將①④兩種溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72−的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是_______________________________。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有________________。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______________。

（4）制備氮化鐵的反應(yīng)：Fe+NH3FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學(xué)式為___________。

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能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO　B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO  D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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下列離子方程式正確的是(　　)

A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O

C．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D．Ba(OH)2與過量的NH4HSO4反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

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離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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丙烯醇(CH2===CHCH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(　　)

①加成反應(yīng)�、谘趸磻�(yīng)�、廴紵、芗泳鄯磻�(yīng)　⑤取代反應(yīng)

A．只有①②③                           B．只有①②③④

C．①②③④⑤                           D．只有①③④

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