鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72−的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是_______________________________。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是_______________________________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時生成的沉淀還有________________。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

5.2

3.2

9.7

6.7

（3）步驟②中加雙氧水的目的是_________________________，pH控制在3.4的作用是_____________________________；已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______________。

（4）制備氮化鐵的反應(yīng)：Fe+NH3FexNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設(shè)整個過程中無損耗，則FexNy磁粉的化學式為___________。


（1）提供還原劑Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）      Fe(OH)3

（3）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+      使溶液中的Fe3+完全沉淀，而其他金屬離子不沉淀

5.0×10-9

（4）Fe8N


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品純度

準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列情況能發(fā)生消去反應(yīng)的是(　　)

A．1－溴丙烷與NaOH醇溶液共熱

B．氯乙烷與NaOH的水溶液共熱

C．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃

D．乙醇與濃H2SO4共熱至170℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

B．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

D．12 min時，反應(yīng)達平衡，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(　　)

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋H2OHS－＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子組在一定條件下能共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學變化，且所給離子方程式正確的是(　　)

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2＋、NO、K＋

稀硫酸

3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B

Fe3＋、I－、ClO－

氫氧化鈉溶液

Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓

C

Ba2＋、HCO、Cl－

氫氧化鈉溶液

HCO＋OH－=== CO＋H2O

D

Al3＋、Cl－、NO

過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


 甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是(　　)

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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